Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)V（NaOH）=40mL時，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）
• B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• C、滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時，V（NaOH）＜20mL
• D、HA^-的電離程度小于水解程度

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．當(dāng)V（NaOH）=40mL時為Na₂A溶液，根據(jù)Na₂A溶液中電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
C．H₂A為二元弱酸，當(dāng)V（NaOH）=20mL時恰好反應(yīng)生成NaHA，溶液顯示酸性；
D．根據(jù)V（NaOH）=20mL時為NaHA溶液，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A）進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．當(dāng)V（NaOH）=40mL時，反應(yīng)后的溶質(zhì)為Na₂A，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），故A錯誤；
B．根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故B正確；
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果溶液為中性，則40mL＞V（NaOH）＞20mL，故C錯誤；
D．當(dāng)加入V（NaOH）=20mL時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等．