下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++H2O
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D、向氫氧化鐵膠體中滴加足量HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氫氧化鋁不溶于氨水；
B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，氫離子、氫氧根離子、水分子的計(jì)量數(shù)是2；
C．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)；
D．氫氧化鐵和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，沒有離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫規(guī)則及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意反應(yīng)計(jì)量數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+4D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A、v（A）=0.15 mol/（L?min ）
B、v（B）=0.5 mol/（L?min）
C、v（C）=0.4 mol/（L?min）
D、v（D）=0.02 mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物X有如下性質(zhì)：
①X的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為31.0；
②取12.4gX與過量的金屬鈉完全作用后，生成4480mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；
③取等質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加10.8g和17.6g．求X的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率變化情況為：（填增大，減小或不變）
（1）升溫
 
；（2）增大壓強(qiáng)
 
；（3）增大容器容積
 
；（4）加入A
 
；（5）加入B
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位．傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3（g）△H＜0．若該反應(yīng)在0.5L的定容密閉容器中進(jìn)行．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示式為K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）下列關(guān)于合成氨說法正確的是
 
（填字母）．
A．使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．從勒夏特列原理考慮，500℃比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
（3）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母）．
A．每斷裂1mol氮氮鍵同時(shí)斷裂2mol氮?dú)滏I
B．混合氣體中c（H2）不變
C．3υ逆（ H2）=υ正（N2）
D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（4）已知400℃時(shí)該反應(yīng)的K=0.5．投入原料反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ逆（ N2）
 
υ正（N2）（選填＜、＞、=、不能確定）
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體共有（　�。﹤�(gè)．
A、2個(gè)B、3個(gè)C、4個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，橫坐標(biāo)表示加入NaOH的體積）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
B、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、滴加過程中當(dāng)溶液呈中性時(shí)，V（NaOH）＜20mL
D、HA-的電離程度小于水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、612C和613C
B、O2和O3
C、（CH3）2CHCH2CH3和C（CH3）4
D、H2C（CH3）2和CH3CH2 CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　　）
A、該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q

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