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17．下列各組物質中化學鍵的類型和化合物的類型都相同的是（　�。�
A．CaCl2    Na2O    H2OB．H2O     Na2O2   CO2
C．MgCl2   NaOH   NH4ClD．H2SO4   H2O     CO2

分析 離子化合物中含有離子鍵，共價化合物中只含有共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵，據此分析．

解答 解：A．CaCl2、Na2O都是離子化合物，存在的化學鍵都是離子鍵，H2O是共價化合物，只存在共價鍵，故A錯誤；
B．H2O、CO2都是共價化合物，存在的化學鍵都是共價鍵，Na2O2是離子化合物，存在的化學鍵是離子鍵，故B錯誤；
C．MgCl2是離子化合物，存在的化學鍵都是離子鍵，NaOH、NH4Cl是離子化合物，存在的化學鍵都是離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．H2SO4 H2O CO2都是共價化合物，存在的化學鍵都是共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發(fā)現有不合理之處，請?zhí)顚懕恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節(jié)）方案一：取反應后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩余硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可；
方案三：反應結束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2ClB．硫原子的結構示意圖：
C．過氧化鈉的電子式：D．中子數為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D+具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由B、D兩種單質生成D2B2的方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（3）如圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管（導管一端事先綁好一個氣球）的膠塞塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到燒瓶內氣球脹大，原因是CO2和NaOH溶液充分接觸，發(fā)生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，使燒瓶內氣體減少，壓強減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　　）
A．HFB．HClC．H2SD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質相互混合反應，即有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液                   
②過量Na2O2投入明礬溶液
③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液    
④少量SO2通入BaCl2溶液．
A．①④B．①②C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質的性質或粒子性質的比較正確的是（　　）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．還原性：Na+＞S2-＞Br-＞Cl-
C．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．水溶液酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列物質中會因見光而分解的是（　�。�
A．HNO3B．Ca（ClO）2C．HClOD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關油脂的說法正確的是（　　）
A．油脂是純凈物B．油脂是高分子化合物
C．油脂是混合物D．植物油不能使高錳酸鉀溶液褪色

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