【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d

B. a點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

C. b點(diǎn)時(shí)：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)

【答案】A

【解析】A．碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離程度越大，則abc三點(diǎn)水的電離程度大小為：a＞b＞c，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，則d點(diǎn)水的電離程度最小，則水的電離程度大小為：a＞b＞c＞d，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)為碳酸鈉溶液，碳酸根離子部分水解，溶液顯堿性，則：c(Na+)＞c(CO32-)，由于氫氧根離子來(lái)自水的電離和碳酸根離子的水解，則c(OH-)＞c(HCO3-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)加入10mL相同濃度的鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)時(shí)加入20mL鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，碳酸為二元弱酸，以第一步電離為主，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，溶液中離子濃度大小為：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是

A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚

C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成生物體最基本的元素是

A. C B. O C. H D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分。


（1）B裝置的作用是___________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無(wú)明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有_______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因______________。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請(qǐng)完成表中內(nèi)容。（試劑，儀器和用品自選）

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；___________

____________________

固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為x mol，固體殘留物Fe2O3，的物質(zhì)的量為y mol，D中沉淀物質(zhì)的量為z mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為______________。

（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式__________________。

（6）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

③滴定分析時(shí)，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL，則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

④若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上由左到右分別寫了H2 ， CO2 ， Na2O，NaCl，F(xiàn)eCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A，B，C，D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
兩種物質(zhì)都是氣體
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
兩種物質(zhì)都是氧化物
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．
①物質(zhì)M的化學(xué)式為 ．
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（ ）
A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液
B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C.蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、分液
D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于組成生物體的化學(xué)元素的說(shuō)法中，正確的是

A. 哺乳動(dòng)物血液中鈣過(guò)多時(shí)會(huì)出現(xiàn)抽搐

B. C元素是活細(xì)胞中含量最多的元素

C. 玉米和人體內(nèi)所含有的元素種類大體相同，含量相差也不大

D. Ca、H、K等大量元素在細(xì)胞中有重要作用，可維持多項(xiàng)正常的生命活動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于“碳”的認(rèn)識(shí),不正確的是

A. 每個(gè)單體都以若干個(gè)相連的碳原子構(gòu)成的碳鏈為基本骨架

B. 碳是生命的核心元素,沒(méi)有碳就沒(méi)有生命

C. 人體細(xì)胞鮮重中碳的含量高達(dá)55．99%

D. 多數(shù)糖類分子中氫原子和氧原子之比都是2：1，因而糖類又稱“碳水化合物”

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