【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

【答案】A

【解析】2A(g) + B(g) 2C(g)

初n: 4 mol 2 mol 0

△n: 1.2 mol 0.6 mol 1.2 mol

4s時n: 2.8mol 1.4 mol 1.2mol

B：三者濃度符合系數(shù)比，只是一個特例，與反應是否為平衡狀態(tài)無關；C:升溫平衡左移，C的濃度減少；D：縮小容器體積，相當于加壓，平衡右移，則A的轉化率增大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.80 L H2(標準狀況)，則三種金屬的物質的量之和不可能是(　　)

A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上利用反應ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。

（2）該反應中還原產(chǎn)物是________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移的電子數(shù)為________。

Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

（1）溶液X中除H+外，一定存在的離子是_________________。

（2）寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。

（3）若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則確定該溶液中一定含有Cl-，你認為這種說法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用哪組試劑，可鑒別在不同試劑瓶內(nèi)的1-己烯、甲苯和丙醛

A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

B.銀氨溶液和溴的CCl4溶液

C.FeCl3溶液和銀氨溶液

D.銀氨溶液和酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3 ． （要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質量分數(shù)是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.第二周期中，最高價含氧酸酸性最強的是氟B.碘的非金屬性比氯弱

C.VA族中原子半徑最小的是氮D.鈉的金屬性比鋰強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。

（1）氰化鈉中碳元素的化合價＋2價，N元素顯－3價，則非金屬性N__________C（填<，＝或 >），用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因：____________________。

（2）己知：

則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：____________________

（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。

A．除去CN－的反應：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

B．用石墨作陽極，鐵作陰極

C．陰極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________________；

（5）化合物（CN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d

B. a點時：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

C. b點時：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. d點時：c(H＋)＞c(HCO)＝c(CO)

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