向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：則X物質(zhì)可能為(　　)

微粒

H＋

OH－

CH3COO－

CH3COOH

物質(zhì)的量濃度

減小

增大

增大

減小

A．氯化氫　　　　　　B．氫氧化鈉　　　C．蒸餾水     D．醋酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組的同學對電化學原理進行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）                       設(shè)計的原電池裝置，反應前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應式為                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH＋OH－敘述正確的是(　　)

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量濃鹽酸，溶液中[OH－]增大

C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動

D．加入少量NH4Cl固體，溶液中[NH]減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，其電流強度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是__________，與B圖變化趨勢一致的是__________，與C圖變化趨勢一致的是________。

①氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；

②醋酸溶液中滴入氨水至過量；

③澄清石灰水中通入CO2至過量；

④氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列說法正確的是(    )                                                                           

A.酸式鹽的溶液一定顯酸性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相同，它們反應后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等

D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


3t℃時，水的離子積為 Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿 BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是（   ）

A．混合液中，＝           B．混合液的pH＝7

C．a(chǎn)＝b                            D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是(　　)

A．NH3·D2O和HD2O＋     B．NH3·HDO和D3O＋       C．NH2D·D2O和DH2O＋    D．NH2D·HDO和D3O＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

    ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、       池和結(jié)晶池。

    ②工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：                                                    

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

    ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有                   

ⅱ上圖中虛線部分表示      離子交換膜。 淡水從       （A或B） 排出。

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

    ⅰ寫出反應③的離子方程式為：                                          。

    ⅱ通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？                          

    ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是           

                                                                            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案