Question

8．將0.8g氫氣與14.2g氯氣反應完全后，剛好被含有適量氫氧化鈉的溶液吸收，最終溶液質(zhì)量為58.5g．
（1）求生成HCl氣體的質(zhì)量為多少克？
（2）最終溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）分別根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氫氣、氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出標況下混合氣體的體積；
（2）由（1）生成氫化鈉的物質(zhì)的量0.4mol，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{氯化鈉的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$．

解答 解：（1）0.8g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.8g}{2g/mol}$=0.4mol，
14.2g氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{14.2g}{71g/mol}$=0.2mol，所以氫氣過量，氯氣完全反應，生成0.4mol的氯化氫，質(zhì)量為：0.4mol×36.5g/mol=14.6g，
答：生成HCl氣體的質(zhì)量為14.6g；
（2）由（1）生成氫化鈉的物質(zhì)的量0.4mol，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)$\frac{氯化鈉的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}×100%$=$\frac{0.4×58.5}{58.5}×100%$=40%，答：最終溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為40%．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應方程式為解答關鍵，注意過量問題的判斷，以及相關物理量之間的轉(zhuǎn)化關系．