14.對(duì)十二烷基苯磺酸鈉  是常用洗滌劑的主要成分.其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,•端為鏈烴基,O端為極性基.根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點(diǎn),試分析和回答下列問題:
Ⅰ.(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的C圖(填寫序號(hào)),理由是水分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基).

(2)進(jìn)入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會(huì)以下列結(jié)構(gòu)形式中的AD存在(填寫序號(hào)),理由是A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低.

Ⅱ.工業(yè)合成對(duì)十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(3)產(chǎn)品中的親油基是
(4)由十二烷基苯制取對(duì)十二烷基苯磺酸的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進(jìn)污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去.使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳.加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存.請(qǐng)解釋原因酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質(zhì).
(6)過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對(duì)微細(xì)的無機(jī)粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果.但是,20世紀(jì)90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑.請(qǐng)解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響.

分析 (1)分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基);
(2)A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸;
(3)烴基苯基是親油基;
(4)十二烷基苯與硫酸反應(yīng)生成對(duì)十二烷基苯磺酸;
(5)發(fā)揮催化作用需要適宜的條件,酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件下容易變質(zhì);
(6)三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡.

解答 解:(1)水分子為極性分子,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基),根據(jù)相似相溶原理,可知C正確,
故答案為:C;水分子為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,分子的極性基(O端)應(yīng)溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應(yīng)溶解于水(憎水基);
(2)A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低,則AD正確,
故答案為:AD; A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內(nèi)的排列,在一定程度上使憎水基團(tuán)脫離與水的接觸,使體系能量最低;
(3)烴基苯基是親油基,是親油基,故答案為:;
(4)十二烷基苯與硫酸反應(yīng)生成對(duì)十二烷基苯磺酸,方程式:,屬于取代反應(yīng),
故答案為:;取代反應(yīng);
(5)酶為蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的性質(zhì),在高溫下一發(fā)生變性而失去活性,所以使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳.加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存,原因是酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件下容易變質(zhì)(如高溫),
故答案為:酶發(fā)揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質(zhì)在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質(zhì);
(6)磷為植物生長(zhǎng)的營養(yǎng)元素,三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響,
故答案為:三聚磷酸鈉造成水體富營養(yǎng)化,破壞了水體原有的生態(tài)平衡,對(duì)人類的生存環(huán)境造成了很大的影響.

點(diǎn)評(píng) 本題考查是對(duì)化學(xué)與技術(shù)的考查,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),題目涉及合成洗滌劑、油脂的性質(zhì)、酶的性質(zhì)、環(huán)境問題等,比較基礎(chǔ),理解合成洗滌劑中表面活性劑由親油基團(tuán)和親水基團(tuán)兩部分構(gòu)成,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各圖中的大黑點(diǎn)代表原子序數(shù)從1~18號(hào)元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表共價(jià)鍵.下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是( 。
ABCD
NH3C2H2CCl4CO2
A.A、B.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.1mol•L-1H2SO4溶液的含義是( 。
A.1 L水中含有1 mol H2SO4
B.1 L溶液中含有1 mol H+
C.將98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某溶液中含有CO32-、Cl-、Na+、NO3-四種離子,若向其中通入足量的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)).溶液中離子濃度保持不變的是( 。
A.CO32-、NO3-B.Na+、Cl-C.Na+、NO3-D.Cl-、Na+、NO3-

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9.中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)物A(C6H6O)是重要的化工原料,有機(jī)物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平.它們?cè)卺t(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W.
已知:
其合成W的路線如下:

(1)W中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、羥基.
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)寫出反應(yīng)類型:A→B:加成反應(yīng),H→K:消去反應(yīng).
(4)K→M的過程中可能有另一種產(chǎn)物M1,寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理,與酚醛樹脂的制備原理相似,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(6)G的同系物I比G相對(duì)分子質(zhì)量小14,I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①與FeCl3溶液反應(yīng),溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應(yīng),共有19種(不考慮立體異構(gòu)),I的一個(gè)同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有五組峰,且峰面積比為1:2:2:2:1,寫出I的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)試劑保存的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.液溴保存過程中,應(yīng)在其液面上加少量水進(jìn)行液封
B.少量的堿金屬單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中
C.FeCl3溶液存放時(shí)應(yīng)加少量鹽酸
D.AgNO3溶液和KMnO4溶液均應(yīng)存放在棕色試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中,說法正確的是( 。
A.加熱蒸干Na2CO3溶液,最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體
B.除去MgCl2中的Fe3+,可以加入NaOH固體
C.明礬凈水的反應(yīng):Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
D.加熱蒸干KCl溶液,最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)浸出:植物粉的作用是作還原劑,浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率,
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;   ③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等);
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑.
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解,提高原料利用率;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$3MnCO3+(NH42SO4+CO2↑+H2O;
生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1~2mL于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈.
(4)室溫Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,若離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí),表示該離子沉淀完全.凈化液中的c(Mg2+)=x mol/L,若不產(chǎn)生MgCO3沉淀,則x的取值范圍是x≤14.4.(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A.SO2、SiO2、CO2均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)
D.福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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