向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH=2時，則由水電離出的c(H+)是(    )

A.1×10-2mol·L-1         B.1×10-8 mol·L-1        C.1×10-12 mol·L-1      D.1×10-4 mol·L-1

C 

解析：由pH=2，可知溶液中氫離子的濃度為1×10-2mol·L-1，據(jù)此可以求出氫氧根離子的濃度為1×10-12 mol·L-1，因為氫氧根全部來自水的電離，可以知道由水電離出的氫離子濃度也為1×10-12 mol·L-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?OH-+H+，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時，MgF2的溶度積常數(shù)KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度積常數(shù)KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列推斷合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離過程為H2O?H++OH-，不同溫度下其平衡常數(shù)為KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol-1）：
化學(xué)鍵 C-H C-F H-F F-F
鍵能 414 489 565 158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
 
．
（3）下列說法不正確的是（填序號）
 
．
A．某溫度下純水中的c（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：021

在25℃時，純水中的，欲使水的電離平衡向正方向移動，并使氫離子濃度增大，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是下列中的

[　　]

A．

B．

C．

D．

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