在一定量的水中加入19.0g MgCl2充分溶解并冷卻后，該溶液體積為500.0ml，試求：
①該溶液中陰、陽離子的總物質(zhì)的量
②該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：①根據(jù)n=
m
M
計算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒計算出該溶液中陰、陽離子的總物質(zhì)的量；
②根據(jù)c=
n
V
計算出該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度；
③根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 計算出稀釋后溶液的體積．
解答： 解：①19.0g MgCl2的物質(zhì)的量為：
19.0g
95g/mol
=0.2mol，0.1mol氯化鎂中含有0.2mol氯化鎂中含有0.2mol鎂離子、0.4mol氯離子，總共含有0.6mol陰陽離子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含有陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.6mol，
答：溶液中陰、陽離子的總物質(zhì)的量為0.6mol；  
②19.0g MgCl2充分溶解并冷卻后，該溶液體積為500.0ml，則溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：c（MgCl2）=
0.2mol
0.5L
=0.4mol/L，
答：該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L；
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：
0.4mol/L×0.02L
0.01mol/L
=0.8L=800mL，
答：稀釋后溶液的體積是800.0 mL．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關系，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�
A、XW4為非極性分子
B、Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W
C、X、Y的最高價氧化物的空間結(jié)構相同
D、XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol
C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根據(jù)已述反應所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、△H1=△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1＜△H2
D、金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為了探究氯氣的有關性質(zhì)，設計了如圖所示裝置進行實驗：
其中①為飽和食鹽水；②為干燥的紅紙條；③為干燥KI淀粉試紙；④為氫氧化鈉溶液．
請回答：（1）寫出a儀器的名稱
 
；
（2）描述該裝置氣密性的檢查方法
 
；
（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式
 
；
（4）該同學按他設計的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)干燥的紅色紙條的顏色也很快褪去．請分析出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因：
 
；
（5）D中可能觀察到的現(xiàn)象
 
；
（6）實驗結(jié)束時，為了防止倒吸，該同學先將導管從NaOH溶液中移出液面，然后再移去酒精燈，會造成的影響是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因
 
．
（2）某有機物的結(jié)構簡式為CH3COOCH2CH（CHO）CH2OH，用*標記出其手性碳原子；要使其失去光學活性，可采用
 
（填反應類型，一個即可），寫出對應的反應方程式
 

（3）利用價層電子對數(shù)判斷分子的空間構型：CO32-、H3O+、和ClO4-的空間構型分別為
 
，
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g O3，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是一種無色、有特殊香味的液體，是一種重要的有機溶劑和化工原料．其結(jié)構如圖．其中①②③④⑤表示甲基的C-H鍵、C-C鍵、C-O鍵、O-H鍵和亞甲基的C-H鍵．
（1）乙醇的官能團的電子式為
 
，名稱是
 
；
（2）乙醇→乙醛的化學方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應類型是
 
；
（3）乙醇→乙烯的化學方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應類型是
 
；
（4）乙醇→溴乙烷的化學方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應類型是
 
；
（5）乙醇→乙酸乙酯的化學方程式為
 
，斷鍵的位置在
 
，反應類型是
 
；
（6）乙醇的同分異構體的結(jié)構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用阿伏加德羅常數(shù)NA表達粒子的個數(shù)，填在下面的空格中．
（1）0.4mol AL3+包含的電子數(shù)為
 
個；
（2）0、1mol氧分子應獲得
 
個電子即可使每個氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構；
（3）200ml、0.2mol/LBa（OH）2溶液所含陰離子的個數(shù)
 
．
（4）200g 10%NaOH溶液所含離子總數(shù)
 
．
（5）標況下NO與NO2的混合氣體共6.72L，則該混合氣體中的氮原子個數(shù)為
 
 個．
（6）28g N2和CO的混合氣體含有
 
個電子；
（7）46g NO2和N2O4的混合氣體含有
 
個原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向溶液X中持續(xù)通人氣體Y，會產(chǎn)生“澄清一渾濁一澄清”現(xiàn)象的是（　　）
A、X：漂白粉溶液  Y：二氧化硫
B、X：硝酸鋇溶液  Y：二氧化硫
C、X：氯化鋁溶液  Y：氨氣
D、X：偏鋁酸鈉溶液  Y：二氧化氮

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