已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol
C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、△H1=△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1＜△H2
D、金剛石比石墨穩(wěn)定
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式可知金剛石變化為石墨是放熱反應(yīng)，則相同量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，能量越高越不穩(wěn)定，據(jù)此分析．
解答： 解：已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=-1.9KJ/mol，則相同量的金剛石和石墨，金剛石的能量高，燃燒放出的熱量多，則△H1＜△H2＜0，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨穩(wěn)定；故C正確，ABD錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是（　　）

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性
BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性
CC2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳雙鍵
DXKl淀粉溶液溶液變藍(lán)X 可能是Cl2或NO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1，4-二氧六環(huán)（）是一種常見的溶劑，它可以通過下列方法制得

則烴A是（　�。�
A、1-丁烯B、1，3-丁二烯
C、乙炔D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
B、CH3Cl+Cl2
光照
CH2Cl2+HCl
C、CH4+2O2
點(diǎn)燃
CO2+2H2O
D、CH2=CH2+H2
催化劑
△
CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、CO2+H2O?H2CO3
B、OH-+HS-?S2-+H2O
C、HS-+H2O?H3O++S2-
D、S2-+H2O?HS-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃下，將一定濃度的氨水與0.018mol/L的硫酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液中c（NH
 
+
4
）=2c（SO
 
2-
4
）．按要求回答下列問題：
反應(yīng)后的溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），此時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=
 
mol/L，
c（NH3?H2O）=
 
mol/L．已知：Kb（NH3?H2O）=1.8×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列五種物質(zhì)，①6gH2 ②0.1molCO2 ③1.204×1024個(gè)HCl ④147gH2SO4 ⑤92g乙醇（CH3CH2OH）．在這些物質(zhì)中．
（1）所含分子數(shù)最多的是
 

（2）所含原子數(shù)最多的是
 

（3）質(zhì)量最大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定量的水中加入19.0g MgCl2充分溶解并冷卻后，該溶液體積為500.0ml，試求：
①該溶液中陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量
②該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.01mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為
1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有
 

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用該反應(yīng)來(lái)制備某種能形成酸雨的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是
 

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量是
 

（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，若A和B按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)則產(chǎn)生白色沉淀，A的化學(xué)式為
 
．

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