Question

7．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng) AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H⁺+2I^-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I₂+H₂O設(shè)計(jì)如圖原電池，探究pH對(duì)AsO₄氧化性的影響．測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
• B． pH=0.68 時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• C． pH=5 時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I^--2e^-═I₂
• D． pH＞0.68時(shí)，氧化性I₂＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖2分析電壓與PH的關(guān)系；
B、pH=0.68時(shí)，電壓為零；
C、pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO₃^3-在負(fù)極失電子；
D、pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

解答 解：A、由圖2可知，pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故A正確；
B、pH=0.68時(shí)，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO₃^3-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用和化學(xué)平衡移動(dòng)，側(cè)重于知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，難度中等．