7．某實驗小組依據(jù)反應(yīng) AsO${\;}_{4}^{3-}$+2H++2I-?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO4氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
B．pH=0.68 時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．pH=5 時，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e-═I2
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO${\;}_{4}^{3-}$

分析 A、根據(jù)圖2分析電壓與PH的關(guān)系；
B、pH=0.68時，電壓為零；
C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

解答 解：A、由圖2可知，pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故A正確；
B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C錯誤；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用和化學(xué)平衡移動，側(cè)重于知識的綜合應(yīng)用的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2．

（1）裝置A中分液漏斗裝的試劑是稀H2SO4；裝置B中的試劑加入前應(yīng)如何處理：煮沸．
（2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a打開；活塞b關(guān)閉（填“打開”或“關(guān)閉”．）
（3）為了制得Fe（OH）2沉淀，在裝置A和B中加入試劑后的實驗步驟為檢查B裝置的C出口處排出的氫氣純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，關(guān)閉活塞a．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是裝置A中反應(yīng)生成的氫氣充滿了裝置A和裝置B，且外界空氣不容易進(jìn)入．
（5）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+NH4+═Mg2++NH3•H2O
C．向足量鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．漂白粉溶液中加氯化亞鐵溶液產(chǎn)生大量沉淀：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）
   陽離子        H+  Na+  Al3+   Ag+  Ba2+
   陰離子        OH-  Cl-  CO32-  NO3-  SO42-
已知：
①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）分別寫出A、E的化學(xué)式：ANa2CO3、EAl2（SO4）3 
（2）寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q kJ•mol-1．寫出B與C稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol．
（4）在100mL 0.1mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol•L-1 NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為0.016molmol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗可達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
③用濃溴水除去苯中混有的苯酚
④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵．
A．只有①③④B．只有①④C．只有①D．都不能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
（1）$→_{AlCl_{3}△}^{CO、HCl}$
（2）CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{△}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱羥基和醛基．
（3）①、③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸），C（溴化亞鐵溶液），D（KI淀粉溶液），E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液），F(xiàn)（水），H（紫色石蕊試液）．

（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？簡要說明理由：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強(qiáng)會有危險．
（3）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈，則下列裝置中的現(xiàn)象是C溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；E生成白色沉淀．
（4）G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2O+2Cl2═CO2↑+4HCl↑．裝置F的作用是向G中提供反應(yīng)所需的水蒸氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
B．1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)等于NA
C．100 g 98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
D．常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
C．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．含有H2SO41mol的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案