7．在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為a mol，b mol，c mol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是（　　）
A．（1-a-b-c）molB．（1+a+2b+3c） molC．（2a+3b+4c）molD．（a+b+c）mol

分析 根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知：甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知：1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾氯甲烷就消耗多少mol的氯氣，
因此消耗的氯氣的物質(zhì)的量為：（1-a-b-c）mol+2amol+3bmol+4cmol=（1+a+2b+3c）mol，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握取代反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān)

D．反應(yīng)①、反應(yīng)②的焓變之和為△H=﹣218kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A ．SiO2、SO2均屬酸性氧化物 B．純堿、燒堿均屬堿

C． 凡能電離出H＋的化合物均屬酸 D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學(xué)式為COS）的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中正確的是

A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2

B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體

C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．金剛石與石墨B．正戊烷與異戊烷C．16O與18OD．H2O與D2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，原因是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．
（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填序號(hào)）
A．v （H2）=3v（CO2）                      B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）             D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）． 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比5：8．
（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3 OH-6e-+H2O=6H++CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用
B．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C．使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤濕，則測(cè)得溶液的pH會(huì)發(fā)生變化
D．用惰性電極電解NaCl溶液一段時(shí)間后，再加入鹽酸可使溶液與原溶液完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨氣遇到濕潤的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色．
（3）氨氣遇到濃鹽酸的現(xiàn)象是冒白煙發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A、X、Y在常溫下都是氣體單質(zhì)，X、Y在一定條件下可以生成Z，Z在常溫下是一種無色液體，A、B、C、D、E均含同一種元素，E是酸；
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
請(qǐng)回答：
（1）A是N2，D是為NO2．
（2）寫出A生成B的化學(xué)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）寫出B生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）E的稀溶液可以和銅發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）B 和E 可以反應(yīng)生成一種正鹽，請(qǐng)描述在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)這種鹽的固體中所含陽離子取少量固體于試管中加入蒸餾水溶解后，滴入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成了使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明含有銨根離子的方法．

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