已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．PbO2為還原劑，具有還原性

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C．生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol

D．酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于的MnO4－

 

【答案】

D

【解析】

試題分析： A在該反應(yīng)中的變化是：PbO2 →Pb2+，Mn2+→MnO4－，根據(jù)化合價(jià)的變化可知：Mn2+為還原劑，具有還原性，MnO4－是氧化產(chǎn)物，PbO2為氧化劑，具有氧化性，Pb2+還原產(chǎn)物。所以錯(cuò)誤。B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5。錯(cuò)誤。C在反應(yīng)中每個(gè)鉛化合價(jià)變化2價(jià)，所以生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 mol。錯(cuò)誤。D氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物。所以酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于的MnO4－。正確。

考點(diǎn)：考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較、電子的轉(zhuǎn)移及氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?閔行區(qū)二模）現(xiàn)有七種物質(zhì)PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O組成一個(gè)化學(xué)方程式，已知PbO2等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，PbSO4難溶于水．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O
．
（2）反應(yīng)中被氧化的是
+2價(jià)的Mn
+2價(jià)的Mn
元素，HNO3在反應(yīng)中顯示
酸
酸
性．
（3）把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
2
mol．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)中氧化劑的強(qiáng)弱，判斷PbO2與濃鹽酸的化學(xué)方程式正確的是
B
B
．
A．PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O
B．PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑
C．PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O
D．PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價(jià)較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無(wú)色．取一定量的酸性Mn（NO3）2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請(qǐng)回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
PbO2＞KMnO4＞H2O2
PbO2＞KMnO4＞H2O2
；
（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為
溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
；
（3）實(shí)驗(yàn)②的離子方程式是：
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
．實(shí)驗(yàn)③的離子方程式是
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    PbO2為還原劑，具有還原性
  2. B.
    氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2
  3. C.
    生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol
  4. D.
    酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于的MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個(gè)電子。下列說(shuō)法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol　　　　　　　　　　　　　

B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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