【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
【答案】 同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大 N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子 ABD C 5 (H3O+)O-H…N(N5-) (NH4+)N-H…N(N5-)
【解析】
(1)氮原子價(jià)層電子為最外層電子,即2s22p3,則電子排布圖為;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),越易得到電子,則第一電子親和能越大,同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大,半徑逐漸減小,從左到右易結(jié)合電子,放出的能量增大;N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu),較為穩(wěn)定,不易結(jié)合一個(gè)電子;答案為同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大;N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子;
(3)圖示中的陽(yáng)離子分別為H3O+和NH4+;
①A.陽(yáng)離子為H3O+和NH4+,NH4+中心原子N形成4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3;H3O+中心原子是O,形成3σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化;
B.由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4;
C.NH4+為空間構(gòu)型為正四面體,H3O+為空間構(gòu)型為三角錐形;
D.含有的共價(jià)鍵類型都為σ鍵。
兩種陽(yáng)離子的相同之處為ABD,不同之處為C;
②根據(jù)圖(b)N5-中σ鍵總數(shù)為5個(gè);根據(jù)圖示,每個(gè)N原子和周邊的N原子形成2個(gè)鍵,則每個(gè)N原子還有1個(gè)2P軌道沒(méi)有成鍵。可知5個(gè)N原子,共有5個(gè)2p軌道,形成一個(gè)大π鍵,該大π鍵含有5+1個(gè)=6電子,可用符號(hào)表示;
③O、N的非金屬性較強(qiáng),對(duì)應(yīng)的O-H、N-H都可與N形成氫鍵,根據(jù)圖示,氫鍵還有2種,可表示為(H3O+)O-H…N(N5-)、(NH4+)N-H…N(N5-);
(4)由,NA=6.02×1023mol-1,帶入數(shù)據(jù),得。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 | |
B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 | |
C | 說(shuō)明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響 |
|
D | 說(shuō)明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵族元素中砹元素位于碘的后面,根據(jù)元素周期律推測(cè)砹及化合物最不可能具備性質(zhì)( )
A.砹單質(zhì)易溶于四氯化碳中B.砹化氫很不穩(wěn)定易分解
C.砹單質(zhì)在常溫常壓下是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解下列四種溶液,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電解AgNO3溶液,陽(yáng)極生成O2,溶液的酸性增強(qiáng)
B.電解濃ZnBr2溶液,陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
C.電解AlCl3溶液,總反應(yīng)的離子方程式:2H2O+2Cl-2OH-+Cl2↑+H2↑
D.電解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液,可明顯分為三個(gè)階段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ由白色和黑色固體組成的混合物A,可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化:
(1)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________________。寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是:____________________________。
(3)下列實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是______;(用字母表示)為了得到純凈干燥的氣體G,可將氣體通過(guò)c和d裝置,c裝置中存放的試劑_____,d裝置中存放的試劑______。
(4)氣體G有毒,為了防止污染環(huán)境,必須將尾氣進(jìn)行處理,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式:____________________________。
(5)J是一種極易溶于水的氣體,為了防止倒吸,下列e~i裝置中,可用于吸收J的是____________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉,并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。
(1)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________
(2)測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.100 0 mol·L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn)。
反應(yīng)原理為3ClO-+I-===3Cl-+IO3- IO3-+5I-+3H2O===6OH-+3I2
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示。該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí),消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 ( )
A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5—中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)NH…Cl、____________、____________。
(4)R的晶體密度為d g·cm3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu),按要求回答下列問(wèn)題。
A. B. C. D.
(1)甲烷的球棍模型是____________
(2)甲烷與丙烷互為____________
A.同位素 B.同素異形體 C.同系物 D.同分異構(gòu)體。
(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況,設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置,試管中是甲烷和氯氣的混合氣體,光照后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答以下問(wèn)題。
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)_________。
③該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________、____________、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。
④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1,則得到的產(chǎn)物為____________(填字母,下同)。
A.、
B.、
C.、
D.、、、、
[實(shí)驗(yàn)二]實(shí)驗(yàn)一光照一段時(shí)間后,往水槽中滴加溶液,看到有白色沉淀生成,認(rèn)為甲烷與氯氣反應(yīng)有氯化氫生成。
⑤你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得出的結(jié)論是否正確?若不正確,回答理由_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)硫-氮化合物的研究是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一,下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法正確的是
A.分子式為SN
B.分子中所有共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)一定相等
C.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
D.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
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