【題目】下表是元素周期表的一部分:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

針對(duì)表中的①~⑩號(hào)元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空:

(1)在這些元素中,最易失電子的元素是____,非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

(4)在②⑤⑦⑨四種元素中,原子半徑由大到小的順序是___________________

(5)在③④⑥三種元素中,離子半徑由大到小的順序是___________________。

(6)元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是___________________

(7)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________。

【答案】 K F Ar Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]- K>Si>Cl>F S>Mg>Al H2SO4 向Na2S溶液中滴加新制的氯水,若生成淡黃色沉淀,說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。

【解析】1)在這些元素中,最易失電子的元素是金屬性最強(qiáng)的K,非金屬性最強(qiáng)的元素是F。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-。(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則在②⑤⑦⑨四種元素中,原子半徑由大到小的順序是KSiClF。(5)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則在③④⑥三種元素中,離子半徑由大到小的順序是SMgAl。(6)非金屬性SSe,則元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性較強(qiáng)的是H2SO4;(7)非金屬性強(qiáng)的可以置換出弱的,則明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水,若生成淡黃色沉淀,說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是(

A.FeS2:二硫化亞鐵B.CaSO4·2H2O:熟石膏

C.CO(NH2)2:尿素D.CH3CH2CH2CH3:正丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示:
已知:i.
ii.
iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是 , C 與E生成M的反應(yīng)類型是
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:X:Z:E:
(3)C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng).該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是:
(4)1molG一定條件下,最多能與mol H2發(fā)生反應(yīng)
(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③一氯取代物只有2種
(6)1,3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖合成路線流程圖示例如下:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.按要求回答下列問題:

X

Y

Z

W


(1)寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)列舉一個(gè)事實(shí)說明X非金屬性強(qiáng)于Z:(用化學(xué)方程式表示)
(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾),請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià),試回答下列問題:

(1)將A、C、E相連后,以濃鹽酸和_______(填寫名稱)為原料制取Cl2,儀器乙的名稱是________。寫出實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式___________________

(2)利用(1)中裝置和藥品,在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

將所得氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ獲得結(jié)論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請(qǐng)說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ獲得結(jié)論是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)。若選“不合理”,請(qǐng)說明理由(若選“合理”,則無需填寫理由):______________________________________________。

(3)利用(1)中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2-的還原性強(qiáng)弱。則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

(4)將B、D、E裝置相連接(打開止水夾a和止水夾b,關(guān)閉止水夾c),在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上),可制得NO2。一段時(shí)間后,欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先______________________________,再____________________________以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁,觀察現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________;

(2)寫出工業(yè)上合成BA3的化學(xué)方程式:________________

(3)C在周期表中的位置:第______周期,第________族;

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制某補(bǔ)血?jiǎng)┲饕煞质橇蛩醽嗚F晶體(FeSO47H2O),為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案.方案一:滴定法(用酸性KMnO4溶液滴定),主要步驟如下:
①取一定量補(bǔ)血?jiǎng)悠,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配制成250mL待測(cè)溶液;
②量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液體積,重復(fù)一到兩次實(shí)驗(yàn).
(已知:5Fe 2++MnO4+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O).
(1)250mL待測(cè)溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外,還需(填儀器名稱);滴定時(shí),左手控制滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視、時(shí),達(dá)滴定終點(diǎn).
(2)上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,若分別用下列酸進(jìn)行酸化,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是:硝酸 , 硫酸 , 鹽酸 . (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(3)方案二:重量法(將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3 , 測(cè)定質(zhì)量),操作流程如下:
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是
(4)步驟②是否可以省略 , 理由是
(5)步驟④中重復(fù)操作加熱、冷卻、稱量,直到為止.
(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中鐵元素?zé)o損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量g(用含a的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol/L稀硫酸500mL.
(1)選用的主要儀器有:、、;
(2)請(qǐng)將下列操作按照正確的序號(hào)填在橫線上
A、用量筒量取濃硫酸B、反復(fù)顛倒搖勻C、用膠體滴管加水至刻度D、洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶E、稀釋濃硫酸F、將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(3)所需濃硫酸的體積為mL.
(4)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,不斷攪拌的目的是;若攪拌過程中有液體濺出,會(huì)使最終結(jié)果.(填偏高、偏低或無影響)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,已知R元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

完成下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))。

(2)X的簡(jiǎn)單氫化物與M的單質(zhì),在一定條件下可以發(fā)生置換反應(yīng),化學(xué)方程式為______________,還原產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________

(3)我國發(fā)射神舟系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,并且反應(yīng)時(shí)生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。

①寫出兩種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。

(4)下列說法能證明R、Y非金屬性強(qiáng)弱的是____________。

A.RY的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2

B.Y單質(zhì)常溫下是氣體,R單質(zhì)是固體

C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物

D.自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

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