Question

【題目】下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和_______（填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是________。寫出實驗中制備氯氣的離子方程式___________________。

（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	將所得氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質

實驗Ⅰ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：___________________________________________。

實驗Ⅱ獲得結論是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：______________________________________________。

（3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。

（4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先______________________________，再____________________________以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象。

Answer 1

【答案】 二氧化錳 （圓底）燒瓶 4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+ 不合理 沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性 不合理； 制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡。 產(chǎn)生淡黃色沉淀 關閉a、b，打開c； 雙手緊握(或微熱)試管丁，使NO2逸出與水接觸（或其它合理的答案）

【解析】試題分析：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制取氯氣；儀器乙的名稱是圓底燒瓶；制取氯氣的離子方程式為4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+；

實驗Ⅰ獲得結論不合理，氯水中含有氯氣，未證明干燥氯氣是否有漂白性的前提下判斷氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，是不合理的；實驗Ⅱ獲得結論是不合理的，因為制取的氯氣中含有HCl，未經(jīng)除雜得到的氯水中含有HCl，與碳酸氫鈉反應有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質；

利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱，裝置C中的試劑是Na2S 溶液，氯氣與Na2S反應生成淡黃色的S單質，所以若C中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明S2-的還原性大于Cl-的還原性；

（4）使燒杯中的水進入試管丁，需要丁中的壓強減小，所以關閉a、b，打開c；雙手緊握(或微熱)試管丁，丁中的壓強先增大，使NO2逸出與水接觸后，丁內的壓強減小，燒杯中的水進入試管丁中。