Question

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)? CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常數(shù)為K3。

Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝___ _____；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度

C．使用合適的催化劑 D．設(shè)法減少CO的量

E．升高溫度

Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3＝________。

 

Answer 1

31.（1）吸熱 （2）Ⅰ K1/k2 吸熱 D，E Ⅱ Q1-Q2

【解析】

試題分析：（1）由上表可知，溫度升高，K值增大，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)；（2）ⅠK3=[CO][H2O]/[H2][CO2]=K1/K2；溫度升高，K1增大，K2減小，K1/K2增大，所以反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，要使反應(yīng)③建立的平衡右移，需升高溫度，減少生成物的濃度，所以選DE；Ⅱ、已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，

利用蓋斯定律將①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q3，所以Q3=Q1-Q2，

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，平衡移動(dòng)原理，吸熱、放熱反應(yīng)的判斷。