X、Y是元素周期表Ⅶ族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

 

C

【解析】

試題分析：A.同主族自上而下，電子層數(shù)逐漸增多，非金屬性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；B.與沸點(diǎn)無關(guān)系,B錯(cuò)誤；C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以選項(xiàng)C可以說明X的非金屬性比Y強(qiáng)。A中X的非金屬性弱于Y的，B中與沸點(diǎn)無關(guān)系，D中X的非金屬性弱于Y的，答案選C。

考點(diǎn)：考查非金屬性的強(qiáng)弱比較。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為 。

（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為： （寫化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，現(xiàn)可提供

下列試劑：a 飽和食鹽水 b 濃H2SO4 c NaOH溶液 d Mg e Cu f Fe

利用下圖裝置對高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是 (填化學(xué)式) 。

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是 (選填:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

Ⅰ. a b d Ⅱ. c b e Ⅲ. b c f

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)??FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)

K1

K2

973

1.47

2.38

1 173

2.15

1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g)? CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q的平衡常數(shù)為K3。

Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝___ _____；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積 B．降低溫度

C．使用合適的催化劑 D．設(shè)法減少CO的量

E．升高溫度

Ⅱ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是( )

A．a(chǎn)～d溶液的pH：a<b<c<d

B．a(chǎn)～d溶液的導(dǎo)電能力：a<b<c<d

C．b處溶液的c(H＋)與d處溶液的c(OH－)相等

D．c處溶液和d處溶液均呈堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1 C．8n mol-1 D．4n mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（14分）黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2。

（1）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗(yàn)證爐渣中含有＋2價(jià)的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：

僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

①應(yīng)選用試劑為 。

②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

（2）據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

①操作a的名稱是 ，操作b的操作方法是 。

②檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的試劑是 ，證明Fe3＋已被除盡的現(xiàn)象是 。

③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成）。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：

方案一： ； 方案二： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砜凭C合化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－向正反應(yīng)方向移動，則溶液pH增大

B．室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4

C．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定其pH值

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是(　 　)

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－== AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是（ ）

A．試劑X為稀硫酸

B．結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是：AlO2- > OH->CO32-

C．反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

 

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