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已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(  )

A．質子數(shù)：c>d B．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D．原子半徑：X<W

B

解析試題分析：根據“陰上陽下”的原則，Y、Z在上一周期，Y得2個電子，Z得1個電子電子層結構相同，所以原子序數(shù)d>c；W、X在下一周期，W失去3個電子與X失去1個電子電子層結構相同，所以原子序數(shù)a>b。A、質子數(shù): d>c，錯誤；B、Z的氧化性強于Y，所以其陰離子的還原性弱于Y，正確；C、Z的非金屬性強于Y，所以氫化物的穩(wěn)定性強于Y，錯誤；D、X、W同周期，且原子序數(shù)a>b，所以原子半徑：X>W，錯誤，答案選B。
考點：考查對離子結構的分析判斷，元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是
A．非金屬性：A＞B
B．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．元素B和C只能形成一種化合物
D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物均能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是   （     ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z ＞W
D．X的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家對原子結構的認識順序正確的是
①道爾頓原子模型；②湯姆生原子模型；③盧瑟福原子模型；④電子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是
A 原子半徑：As＞C1＞P         B 熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C 還原性：As3-＞S2-＞C1-            D 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－＞W－；Y的內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某種單質可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質
C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

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