5．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用滲析法提純膠體
B．膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C．膠體微粒不能透過(guò)濾紙
D．往25 mL沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe（OH）3膠體

分析 A、膠體不能透過(guò)半透膜，而溶液可以；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大��；
C、膠體不能透過(guò)半透膜；
D、將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入沸水中即可得氫氧化鐵膠體．

解答 解：A、膠體不能透過(guò)半透膜，而溶液可以，故當(dāng)膠體中混有溶液時(shí)可以用滲析法來(lái)提純，故A正確；
B、分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，膠體的介于1-100nm，溶液小于1nm，濁液大于100nm，故B正確；
C、膠體不能透過(guò)半透膜，但可以通過(guò)濾紙，故C錯(cuò)誤；
D、將氯化鐵飽和溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，即可得氫氧化鐵膠體，注意當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色即停止加熱，且不能攪拌，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)，應(yīng)注意的是分離膠體和溶液用滲析，分離膠體和濁液用過(guò)濾．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有機(jī)物的名稱(chēng)為3，3，4-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會(huì)分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化物．某化學(xué)研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解．

實(shí)驗(yàn)步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)活塞K，通人一段時(shí)間N2，關(guān)閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時(shí)間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開(kāi)K，緩慢通人氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s．
（1）已知M中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，M的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）按圖組裝好儀器（已省略?shī)A持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用化學(xué)方程式解釋原因
 打開(kāi)K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時(shí)間洗氣瓶B中①有白色沉淀生成 ②SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
 A中固體不再分解后，停止加熱，打開(kāi)K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到③有紅棕色固體物質(zhì)生成 ④2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）某同學(xué)欲驗(yàn)證硫酸亞鐵分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物N．

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中，選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依次連接的合理順序?yàn)锳→F→D．
②能證明生成了非金屬氧化物N的現(xiàn)象是F中品紅溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵
B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑
C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性
D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似，與SO2不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫時(shí)，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（B+）＜c（A-）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
C．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如圖1：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、Cl-等多種微粒，據(jù)此回答下列問(wèn)題．
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，如圖2所示，則正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．完成下列各題 
（1）寫(xiě)出物質(zhì)的名稱(chēng)：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇�、�2-甲基-1-丁烯
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2       ②間二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H2NCH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有質(zhì)量均為4.2克的氣體A和氣體B，其摩爾質(zhì)量之比7：8，在標(biāo)況下氣體A的體積約為3.36升，則在標(biāo)況下氣體B的體積約為（　�。�
A．1.12升B．2，24升C．2.94升D．5.88升

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　�。�
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

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