Question

14．有A、B、C三種元素，已知①4g A元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，1mol該鹽含有42mol電子．根據以上信息填寫下列空白：
（1）元素符號A：Ca，B：Cl，C：N．
（2）A元素的離子結構示意圖為．
（3）用電子式表示AB₂的形成過程．
（4）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應時生成物的化學式為NH₄Cl，該物質中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．

Answer 1

分析 有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，轉移電子為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質量為ag/mol、化合價為n，則$\frac{4}{a}$×n=0.2，故n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現(xiàn)-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃．

解答 解：有A、B、C三種元素，①4g A元素的單質與水作用，在標準狀況下放出氫氣2.24L，轉移電子為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2=0.2mol，A為金屬元素，令其摩爾質量為ag/mol、化合價為n，則$\frac{4}{a}$×n=0.2，故n=2、a=40符合題意，可知A為Ca；②B元素可與A元素形成AB₂型的離子化合物，B表現(xiàn)-1價，且A、B的離子具有相同的核外電子排布，則B為Cl；③元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽，則C為N元素，1mol該鹽含有42mol電子，該鹽為NH₄NO₃．
（1）由上述分析可知，A為Ca，B為Cl，C為N，
故答案為：Ca；Cl；N；
（2）A為Ca元素，Ca²⁺離子結構示意圖為，
故答案為：；
（3）用電子式表示CaCl₂的形成過程為：，
故答案為：；
（4）氨氣與HCl反應生成NH₄Cl，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵．

點評 本題考查元素化合物性質與推斷、常用化學用語等，關鍵是計算討論確定A為Ca元素，注意用電子式表示物質或化學鍵的形成．