Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A
• B、6.8g液態(tài)KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子
• C、標(biāo)況下的NO₂氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B、液態(tài)硫酸氫鉀中的陽離子為鉀離子，0.05mol硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子；
C、二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的氮原子的物質(zhì)的量大于1mol；
D、甲醛與醋酸的最簡式為CH₂O，3.0g化合物中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有4mol原子．

解答： 解：A、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙醇和1mol乙酸生成的水的物質(zhì)的量一定小于1mol，生成的水分子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、6.8g液態(tài)KHSO₄的物質(zhì)的量為：

6.8g

136g/mol

=0.05mol，0.05mol液態(tài)KHSO₄中含有0.05mol鉀離子，含有0.05N_A個陽離子鉀離子，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于存在轉(zhuǎn)化平衡：N₂O₄?2NO₂，所以1mol二氧化氮氣體中含有的氮原子的物質(zhì)的量大于1mol，含有的氮原子數(shù)大于N_A，故C錯誤；
D、3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol最簡式CH₂O，含有0.1molC、0.2molH、0.1molO，總共含有0.4mol原子，含有的原子總數(shù)為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡：N₂O₄?2NO₂；要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，注意最簡式在計算中的應(yīng)用．