Question

某濃度的硝酸與過量鐵粉充分反應(yīng)，N₂O是唯一的還原產(chǎn)物共4.48L（標準狀況下）．若改用等物質(zhì)的量的此種硝酸與足量鋁反應(yīng)，NO是唯一的還原產(chǎn)物，則可溶解的鋁的質(zhì)量為（　�。�

• A、13.5g
• B、9g
• C、27g
• D、8.9g

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)硝酸與鐵反應(yīng)生成的氣體體積用氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式計算消耗硝酸的物質(zhì)的量，再結(jié)合鋁與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算溶解鋁的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量．

解答： 解：過量鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化二氮、水，標準狀況下N₂O氣體4.48L物質(zhì)的量為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
化學(xué)方程式為4Fe+10HNO₃=4Fe（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
                 10mol           1mol
                 n              0.2mol
n=

10mol×0.2mol

1mol

=2mol，
若改用鋁粉反應(yīng)，最終硝酸全部反應(yīng)時的化學(xué)方程式為，設(shè)溶解鋁的質(zhì)量為m，
Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
27g   4mol
m     2mol
m=

27g×2mol

4mol

=13.5g，
最終可溶解鋁粉的質(zhì)量是13.5g，
故選A．

點評：本題考查了鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的性質(zhì)應(yīng)用，較簡單，只要根據(jù)產(chǎn)物寫出化學(xué)方程式即可計算判斷．