【題目】下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為

A. ⑤②①③④ B. ⑤④②①③

C. ④③②①⑤ D. ③②④①⑤

【答案】B

【解析】

先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負極腐蝕的快慢比較，從而確定腐蝕快慢順序。

根據(jù)圖知，②③④裝置是原電池，在②④中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕，所以④>②>③，⑤裝置是電解池，⑤中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，根據(jù)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即⑤>④>②>①>③，

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：__________________________。

C點表示：______________________________。

E的大小對該反應的反應熱______(填“有”或“無”)影響。

②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56g銅粉加入100mL0.4mol·L-1的稀HNO3溶液中，加熱充分反應后再加入100mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液，繼續(xù)加熱，待充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是(忽略溶液體積變化)（ ）

A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.075mol·L-1D.0.45mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。用化學用語回答下列問題：

（1）F在元素周期表中的位置為__。

（2）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為___，寫出在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：__。

（3）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成一元強堿溶液通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq)]的關系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）。

則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為___；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__；由曲線X、Y可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤及硫酸工業(yè)尾氣中的SO2是重要的大氣污染物，可以用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：通過活性炭作用回收

（1）配平反應方程式。____C(s)+____SO2(g)_____S2(g)+_____CO2(g)

（2）反應的化學平衡常數(shù)表達式為______________________；若在某密閉容器中進行上述反應，為了加快吸收SO2，可采取的措施有_____________________________。

方法二：利用亞硫酸鈉溶液進行吸收

（3）把尾氣（含二氧化硫）不斷通入到飽和亞硫酸鈉溶液中，生成亞硫酸氫鈉，pH值的變化如圖所示，請根據(jù)圖示，解釋pH值變化的原因：_________________________________________。

方法三：利用氯氣和干燥的二氧化硫在活性炭催化劑存在下反應制取氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ，已知氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃。

（4）若反應的容器體積為2L，2分鐘內(nèi)液體質(zhì)量增加了2.7克，用氯氣表示這兩分鐘內(nèi)的化學反應速率____。

（5）（以下寫出一種措施即可）。若在此條件下，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______________，當___________________________時說明上述反應已達到平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊。經(jīng)分析確定氣囊中粉末含有Na、Al、N、O四種元素，疊氮化鈉（NaN3）經(jīng)碰撞后會分解為Na、N2。

（1）氮原子的最外層電子排布式是______，氧原子核外有______種能量不同的電子，疊氮化鈉固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，則該固體中含有的化學鍵是______（填化學鍵名稱）。

（2）在酸性溶液中，Al的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為______。

（3）氮和氧兩種元素，非金屬性較強的是______，請用一個事實說明其強弱______。

工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

（4）①配平并完成Ⅰ中反應的總化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______NaCl+______H2O______NaClO3+______

②Ⅱ反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

Ⅰ.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應______________ ，乙池鋁極的電極反應式______________

Ⅲ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）乙裝置中電極A的名稱是__________

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ________________________________________________

（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生224 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為1000 mL)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是（ ）

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

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