12．有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）
A．11.7gB．5.85gC．8gD．15.5g

分析 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計(jì)算m（HCl），進(jìn)而計(jì)算n（NaCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量．

解答 解：Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）=n（HCl），鹽酸中m（HCl）=100g×3.65%=3.65g，故n（NaCl）=n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，故得到NaCl的質(zhì)量=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目涉及反應(yīng)過(guò)程比較多，但過(guò)程不復(fù)雜，側(cè)重考查學(xué)生的解題方法技巧與思維能力，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，利用常規(guī)方法無(wú)法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+是否存在的最佳試劑是（　�。�
A．H2SB．NaOHC．Na2CO3D．KSCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時(shí)，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號(hào)填空），
可以利用⑦具有丁達(dá)爾現(xiàn)象這一簡(jiǎn)單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為0.15NA，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
當(dāng)有4.48升（標(biāo)況）NO氣體產(chǎn)生時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，被還原HNO3 的質(zhì)量為12.6克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O；
③最后溶液顏色加深，原因是：有I2生成，此過(guò)程的離子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；④如用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①②（寫(xiě)序號(hào)）．
（2）2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O；△H=-1294.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn) （℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸酐102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙烯水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進(jìn)的提純方法，稱(chēng)為重結(jié)晶提純法．方法如下：

（4）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過(guò)高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進(jìn)方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時(shí)大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來(lái)．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色，則含水楊酸．
（6）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱(chēng)得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微粒中立體構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)電解質(zhì)概念的理解正確的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．氧化鈉溶于后水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽(yáng)離子和陰離子，因而是能導(dǎo)電的化合物

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