20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1     
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2

分析 A．液態(tài)水具有的能量大于氣態(tài)水，放熱熱量越大，焓變值越��；
B．氣態(tài)S具有能量較高，則前者放出熱量較多，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值分析；
C．碳完全燃燒時(shí)放出的熱量較多，放出熱量越多，焓變?cè)叫。?br />D．焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，結(jié)合焓變?yōu)樨?fù)值分析．

解答 解：A．液態(tài)水具有的能量較低，則前者放熱較大，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；
B．氣態(tài)S具有的能量大于固體S，則前者放出的熱量大于后者，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＜△H2，故B錯(cuò)誤；
C．碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成CO放出的熱量，則前者放出熱量減少，由于焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1＞△H2，故C正確；
D．計(jì)量數(shù)越大，放出熱量越大，焓變?yōu)樨?fù)值，則計(jì)量數(shù)越大，焓變?cè)叫。浴鱄1＜△H2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式及應(yīng)用，題目難度中等，明確反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．部分短周期主族元素的相關(guān)信息如下：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最��；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）．
（3）將T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，逐滴加入到Y(jié)與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上．
（1）屬于同位素的有②③，（2）屬于同系物的有⑤⑦，
（3）屬于同分異構(gòu)體的有⑥⑨，（4）屬于同素異形體的有①
①金剛石與“足球烯”C60；②D與T；③16O、17O和18O；
④CH2=C（CH3）CH3和CH2=CH-CH=CH2；⑤C4H10和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦CH2=CHCH3和CH2=CH2⑧     和  
⑨與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）寫出B元素價(jià)電子排布圖
（2）C2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．
（3）BC2與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　�。�
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A＞B＞C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①改變氣體物質(zhì)的濃度                   ②改變氣體的壓強(qiáng)
③加入催化劑                                ④改變氣體的溫度．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol-1，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
D．C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO（aq）中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素（前18號(hào)元素）A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）D元素離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）F、E原子半徑由大到小順序?yàn)镾＞Cl．（用具體的微粒符號(hào)表示，下同）
（3）A和F均對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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