Question

12．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol^-1，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄（aq）+Ba （OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
• C． C （s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
• D． C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過(guò)程中伴隨有沉淀生成熱；
B．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol，生成2mol水的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的石墨燃燒的熱化學(xué)方程式；
D．C的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是CO．

解答 解：A．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol；酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀過(guò)程中伴隨有沉淀生成熱，反應(yīng)焓變△H＜-114.6 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ/mol，正確的熱化學(xué)方程式為：KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，或2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．C的穩(wěn)定氧化物為CO₂，石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為：C （s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，故C正確；
D．C的穩(wěn)定氧化物為CO₂，不是CO，正確的熱化學(xué)方程式為：C （s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度中等，明確中和熱、燃燒熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．