【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液加水稀釋時(shí)溶液的pH變化情況如圖，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. C制的容器可盛裝A和D的最高價(jià)含氧酸的濃溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

C. B、D、E的單質(zhì)或者化合物中都可能有能作漂白劑的物質(zhì)

D. 工業(yè)上分別電解熔融的B與E、C與E形成的化合物制備B、C單質(zhì)

【答案】D

【解析】

第三周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是鋁離子，所以C為鋁；0.1mol·L1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH分別為1、lg5、13，分別為一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿，其中A、B原子序數(shù)比鋁小，只可能分別為氮和鈉，D為硫，則E為氯；

A.鋁制容器可盛裝濃硫酸和濃硝酸，因?yàn)槟鼙烩g化，A項(xiàng)不符合題意；

B.AE3、D2E2分別為NCl3、S2Cl2，二者電子式分別為、， B項(xiàng)不符合題意；

C.鈉、硫、氯元素均可形成能作漂白劑的物質(zhì)，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，C項(xiàng)不符合題意；

D.工業(yè)上制備鋁不能電解熔融的氯化鋁，由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，而是電解熔融的氧化鋁， D項(xiàng)符合題意。

本題答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題，同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

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【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是

A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為

A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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【題目】右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

A.CO2（飽和NaHCO3溶液）無(wú)色噴泉

B.NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉

C.NH3（H2O含石蕊）藍(lán)色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混合物3.68g，加入足量水?dāng)嚢�，�?jīng)充分反應(yīng)后可得1.97g沉淀。則m和n值分別是

A.10和2B.7和3C.3和1D.1和2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4 +16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____

（2）該反應(yīng)中氧化劑是___，被氧化的元素是___，若有1mol的KMnO4參加反應(yīng)，則可以氧化___mol的HCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____mol，得到的氯氣的體積為___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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