Question

2．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是：自上而下電負(fù)性降低；
（2）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F（寫元素符號(hào)）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（3）簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
（2）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；
（3）故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越�。�
（4）AlCl₃中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr₃中兩電負(fù)性之差小于1.5．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故答案為：自上而下電負(fù)性降低；
（2）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Mg元素的電負(fù)性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案為：F；0.8；1.2；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知元素的非金屬性與電負(fù)性的遞變規(guī)律一致，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，
故答案為：非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越��；
（4）AlCl₃中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr₃中兩電負(fù)性之差小于1.5，故AlBr₃中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，涉及電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，為高頻考點(diǎn)，難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．