4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱；
B．第三周期從左向右最高正價(jià)增大；
C．同周期從左向右原子半徑減��；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，則Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱，故A正確；
B．第三周期從左向右最高正價(jià)增大，則Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次升高，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C正確；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023個(gè)水分子中，含原子數(shù)最多的是②（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，某溶液由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13mol/L．對(duì)該溶液敘述正確的是（　　）
A．溶液一定顯酸性B．溶液一定顯堿性
C．溶液一定不顯中性D．溶液可能顯酸性．也可能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：
他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長(zhǎng)為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液．另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團(tuán)脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置．試回答下列問(wèn)題：
當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)：黃色、棕褐色、藍(lán)色．打開(kāi)1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會(huì)兒即夾住2處，不使氯氣上升．取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時(shí)1處有藍(lán)色出現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X 的化學(xué)式是C2H4B．該反應(yīng)屬于置換
C．O 2中氧元素的化合價(jià)為-2D．CO 2中碳、氧元素的質(zhì)量比為 1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．3.6g H2O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有2NA個(gè)電子；與3.6g H2O所含H個(gè)數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是1.6g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，需要用到凈水劑，對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過(guò)程的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)可用離子方程式表示為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均是：Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)式均是：2H++2e-=H2
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀

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