16．3.6g H2O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有2NA個(gè)電子；與3.6g H2O所含H個(gè)數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是1.6g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L．

分析 求出水的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$；然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來(lái)分析；根據(jù)水中含2個(gè)H原子求出水中所含的氫原子的物質(zhì)的量，從而求出含H原子個(gè)數(shù)相同的甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM和V=nVm求出質(zhì)量和體積，據(jù)此分析．

解答 解：水的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，而水中含10個(gè)電子，故0.2mol水中含2mol電子即2NA個(gè)；而水中含2個(gè)H原子，故0.2mol水中含0.4mol氫原子，故含相同H原子個(gè)數(shù)的甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
故答案為：0.2；2NA；1.6g；2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．白酒B．石灰石C．冰水D．礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIIA族．

II．圖B折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律；兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線：a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫(xiě)2條）：有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高，當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高；．
（2）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c（填字母）．
a．2個(gè)σ鍵        b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）金屬是鈦（Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類(lèi)廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布方式為3d24s2；
II．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn        c．Cu        d．Pb．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．分子中含有34個(gè)氫原子的烷烴分子式為C16H34；在同溫同壓下與CO2密度相同的烷烴分子式為C3H8；通常情況下為液態(tài)的分子中含碳原子數(shù)最少的烷烴的分子式是C5H12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．瓷碗破碎B．牛奶變酸C．輪胎爆炸D．冰雪融化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于 1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．和過(guò)量的 NaOH 溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NH3   4.48L
B．通入 H2S 氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．Cl-、H+、I-、Na+不能在該溶液中大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．前不久媒體報(bào)道某品牌白酒塑化劑超標(biāo)2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對(duì)人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個(gè)酯基．
（1）DIBP的分子式為C16H22O4．
（2）塑化劑DEHP（C24H38O4）是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n +n HOCH2CH2OH+（2n-1）H2O．
②D分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
③B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
寫(xiě)出F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）有機(jī)物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)共有7種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2 ）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．廢液處理流程如下：

（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）沉淀B中主要含有鐵和銅，氣體D是氫氣；
（3）寫(xiě)出步驟（Ⅲ）中生成FeCl3的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）取少量最終所得溶液滴加KSCN溶液（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈紅色，證明有Fe3+存在．

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