3．請(qǐng)書寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鈣加入過量的鹽酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
鋅粉與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)H++OH-=H2O．

分析 碳酸鈣加入過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
鋅粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：碳酸鈣加入過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；
故答案為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；
鋅粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
故答案為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，離子方程式：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)原電池進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，濾紙上滴有酚酞和氯化鈉溶液．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，在b電極附近出現(xiàn)紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）a電極的名稱為陽極（填“陽極”或“陰極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=C12↑．
（2）N電極的材料是Zn．
（3）電解質(zhì)溶液X是CuSO4（填化學(xué)式）；外電路中的電流方向是由M（填“M”或“N”，下同），電極流向N電極．
（4）解釋b電極附近出現(xiàn)紅色的原因：b為陰極，電解時(shí)，陰極生成氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性角度考慮的是（　　）
①過濾     ②蒸發(fā)    ③蒸餾     ④萃�。�
A．①②B．①④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列四種溶液：①pH=0的鹽酸，②0.01mol•L-1的NaOH溶液，③pH=11的Na2CO3溶液中，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：100：1011B．1：12：11C．14：12：11D．14：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2．為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是（注：CHCl3不與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀）（　　）
A．酚酞試液B．用石蕊溶液
C．NaOH溶液D．用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol-CH3所含的電子數(shù)為10NA
C．在人體內(nèi)，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧氣的分子數(shù)為6NA
D．0.5mol苯分子中含有1.5NA碳碳單鍵和1.5NA碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1000mol•L-1 的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（　　）
A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（　�。�
A．NaOHB．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3為分散質(zhì)的紅褐色膠體．
（1）該紅褐色膠體中Fe（OH）3粒子直徑的大小范圍是1～100 nm．
（2）將FeCl3溶液滴入沸水得到Fe（OH）3紅褐色膠體的化學(xué)方程式是Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（3）此分散系不具有的性質(zhì)是c（填字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過半透膜，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過半透膜．

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