15.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1000mol•L-1 的NaOH溶液,開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( 。
A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL

分析 根據(jù)滴定管的使用方法和仰視和俯視產(chǎn)生誤差的具體情況進(jìn)行解題,俯視讀數(shù)偏低,仰視讀數(shù)偏高.

解答 解:仰視凹液面的最低處時(shí),看到的讀數(shù)偏大,如果讀數(shù)為1.00mL,實(shí)際小于1.00mL,假設(shè)為0.90mL;俯視凹液面的最低處,看到的讀數(shù)偏小,由凹液面的最低處讀數(shù)為11.00mL,實(shí)際比11.00mL大,假設(shè)12.00mL,所以傾出液體的體積是12.00mL-0.90mL=11.1mL,大于10.00m L,
所以A正確,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查滴定管的使用,難度不大,注意讀數(shù)時(shí)不能仰視或俯視,視線要與凹液面最低處保持水平;如果仰視或俯視讀數(shù)時(shí)利用假設(shè)數(shù)值的方法進(jìn)行解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.現(xiàn)有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng),則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為( 。
A.(m-0.1)gB.(m-0.8)gC.(m-1.2)gD.(m-1.6)g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源,以海水為原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等.下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖.

回答下列問題:
(1)流程圖中操作a的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶.
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時(shí),粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③Ba(OH)2,這3種試劑添加的合理順序是③①②(填序號(hào)).
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提。
電解所得的鎂蒸氣需在特定的環(huán)境中冷卻,不能用CO2作冷卻劑的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C(用化學(xué)方程式表示).
(4)上述流程沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是C
A  化合反應(yīng)B  分解反應(yīng)   C  置換反應(yīng)    D  復(fù)分解反應(yīng)
(5)在該化工廠中,海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液,向新母液中加入氯氣,又制取了重要的化工原料溴單質(zhì),生成溴單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.請(qǐng)書寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鈣加入過量的鹽酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
鋅粉與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+
鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)H++OH-=H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.將(NH42SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液,都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí),可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C.用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯
D.用酸性高錳酸鉀溶液可以鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.如圖裝置中,小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有一定量pH=4的雨水和生鐵片.實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到:開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面.下列說法正確的是( 。
A.生鐵片中的碳是原電池的陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水液面回升時(shí),碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D.具支試管中溶液pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.某酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CnH2n+1COOH,0.568g該酸恰好與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),則n值等于( 。
A.2B.14C.17D.18

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.NH3是重要的化工原料.
(1)工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅.工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:4x NH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$(2x+3)N2+6x H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置已略去):

①指出氮氧化物對(duì)環(huán)境造成的危害造成光化學(xué)煙霧.
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
③裝置D中堿石灰的作用是除去氣體中含有的水蒸氣.
(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn).

①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是有大量白煙生成,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1.
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的液體吸入B瓶中,溶液的顏色變?yōu)榧t色.
(3)實(shí)驗(yàn)室在高溫條件下用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,其產(chǎn)物之一是氮?dú),寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(  )
A.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
B.n g Cl2中有m個(gè)Cl原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L M氣體分子的質(zhì)量為16 g,則M氣體的摩爾質(zhì)量是32
D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們均含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3:2:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案