16．等質(zhì)量的Na、Mg、Al三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣由多到少的順序是（　　）
A．Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞NaC．Mg＞Al＞NaD．Na＞Al＞Mg

分析 設(shè)各金屬的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，進(jìn)而可以判斷生成氫氣量的大�。�

解答 解：相同狀況下，生成氫氣體積之比等于其物質(zhì)的量之比，假設(shè)Na、Mg、Al、Zn的物質(zhì)的量都是1mol，完全反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，生成1mol氫氣得到電子2mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等可知，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1mol}{2}$：$\frac{2mol}{2}$：$\frac{3mol}{2}$=1：2：3，當(dāng)它們等質(zhì)量時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為：$\frac{1}{9}：\frac{1}{12}：\frac{1}{23}$，故生成氫氣的物質(zhì)的量由多到少的順序Al＞Mg＞Na，故選B．

點(diǎn)評 本題考查了金屬與酸的化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確常見金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把6.2gNa2O溶于93.8g水中；把4.6g金屬鈉溶于95.6g水中；把7.8gNa2O2溶于93.8g水中，把8gNaOH溶于92g水中．得到的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�
A．都是8%B．分別為8%、8%、7%、10%
C．都是9%D．分別為6%、7%、8%、10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y和Z原子最外層均有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是①②④．
①Y的第一電離能在同族元素中最大      
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（3）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式是4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（4）將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．
（5）R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中所含的原子個(gè)數(shù)是4，R原子的配位數(shù)為12，若R晶體的密度為 d g．cm-3，則R原子的半徑為2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×109pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．
當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
D．1mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4種．
（3）上述有機(jī)物的一鹵代物種類最多的是甲苯（填名稱）．
（4）①寫出實(shí)驗(yàn)室制C的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②上述化學(xué)反應(yīng)的類型是c
a．加成        b．取代        c．消去           d．氧化
③若將反應(yīng)物改成一種鹵代烴和某種溶液的混合物，也有C的生成，請寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaCl+H2O
（5）寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式+HNO3（濃）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．利用廢鐵絲和工業(yè)硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
（1）利用硫酸銅的能使蛋白質(zhì)變性性質(zhì)，常在游泳池中加入硫酸銅晶體殺菌消毒．
（2）廢鐵絲中含有鐵銹（Fe2O3?xH2O）在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）銅粉氧化過程中，顏色由粉紅變?yōu)楹谏�，再由黑色變綠色．取綠色粉末加入稀硫酸溶液，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生無色無味氣體，經(jīng)檢驗(yàn)為二氧化碳．推測該綠色粉末為Cu2（OH）2CO3．（填化學(xué)式）
（4）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，還通入O2．通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（5）硫酸銅溶液常作電解液，試寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（6）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=2.2×10-8mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來催熟水果．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，B的化學(xué)名稱為乙醇．
（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是NaOH水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為．
（4）G和B的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，
a．能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀
b．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳
c．能使FeCl3溶液顯色
滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有10種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種），每種同分異構(gòu)體中，化學(xué)環(huán)境不同的氫原子都是6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列固體不是白色的是（　�。�
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Al2O3

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同步練習(xí)冊答案