6．下列固體不是白色的是（　　）
A．Fe2O3B．NaHCO3C．Al2O3

分析 常見化合物中，鐵、銅的化合物一般都有顏色，而碳酸鈉、碳酸氫鈉及氧化鋁等都是無色，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．Fe2O3又叫鐵紅，為紅棕色粉末，故A正確；
B．NaHCO3又名小蘇打，為白色粉末，故B錯(cuò)誤；
C．Al2O3為白色固體，故C錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意了解常見化學(xué)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)即可正確解決本題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．等質(zhì)量的Na、Mg、Al三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣由多到少的順序是（　�。�
A．Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞NaC．Mg＞Al＞NaD．Na＞Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O某化學(xué)小組為測(cè)定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測(cè)定其中一種銹鐵的組成．
主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
②裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2．裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
③根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測(cè)定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
④該裝置還存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學(xué)在甲同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進(jìn)后，重新按甲同學(xué)的操作和樣品取用量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若完全反應(yīng)后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則
x=2；m （Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學(xué)取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c．（填字母）
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可獲得Cl2
B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化
D．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將一定質(zhì)量的鐵片，投入盛有1L 0.9mol/L CuSO4溶液的燒杯里，一段時(shí)間后取出鐵片，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量增加了0.64g，若反應(yīng)后溶液的體積沒有變化，則反應(yīng)后溶液中Cu2+的濃度為（　�。�
A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.60mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．摩爾是物質(zhì)的量的單位對(duì)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是（　　）
A．油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物
C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
D．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在100mL 0.4mol/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸混合溶液中，加入1.92g的銅粉，充分反應(yīng)．求：
（1）以上反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）反應(yīng)前混合酸液中的n（H+）=0.06molmol．
（3）反應(yīng)后，生成NO的體積是336mL（S．T．P）
（4）向反應(yīng)后的溶液中再加入多少毫升0.1mol/L的硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．取一定量飽和FeCl3溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入少量NaOH（s），F(xiàn)eCl3的水解程度增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是Fe2O3（寫化學(xué)式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），F(xiàn)eCl3的水解程度減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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