13．對于制氫氣原理CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是（　�。�
A．降低壓強B．增大水蒸氣濃度C．加入催化劑D．升高溫度

分析 反應是氣體體積增大的吸熱反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，說明平衡正向進行，又能加快反應速率，說明影響反應速率的條件可以是升溫、加壓、增大濃度等，分析反應特征可知反應正向進行且反應速率增大的只有升溫平衡向吸熱反應進行，平衡正向進行反應速率增大，依據(jù)平衡移動原理和影響反應速率因素分析判斷

解答 解：反應①CH4（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1，是氣體體積增大的吸熱反應，
A．降低壓強，反應速率減小，平衡逆向進行，氫氣百分含量減小，故B錯誤；
B．增大水蒸氣濃度，平衡正向進行，反應速率增大，但平衡體系中H2百分含量不一定增大，故B錯誤；
C．加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，反應速率增大，氫氣百分含量不變，故C錯誤；
D．反應是吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向進行，平衡體系中H2百分含量增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應速率以及平衡移動的影響，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（　�。�
A．單質氧化性的強弱
B．氫化物沸點的高低
C．氫化物還原性強弱
D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol•L-1
B．該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的質量分數(shù)大于49%
C．配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（　�。�
  選項陳述I陳述II
  ASO2有氧化性　　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色　　
  BSiO2導電能力強可用于制造通訊光纜
  CAl有還原性，在某些反應中熱效應大利用鋁熱反應冶煉金屬Mn
  D常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結構簡式為
（2）A的名稱為2，3-二甲基-2-丁烯
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“否”）；
（4）A是否存在順反異構體？否（填“是”或者“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同）⑦⑨，屬于非電解質的是④⑥⑩．
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸   ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鐵   ⑩NO2
（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++SO42-；次氯酸鈉：NaClO═ClO-+Na+；
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關系為丙＞甲=乙；
（5）NO2與NO之間存在如下可逆反應：2NO2?2NO+O2．T℃時，在一恒容密閉容器中充入適量NO2，反應達到平衡狀態(tài)的標志是①③④⑤
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)   
④混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．c（{O}_{2}）}$的比值不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH-}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
請回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氣態(tài)烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結構中有3個甲基，則A的結構簡式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-丙烯
（3）反應①和反應②的反應類型分別是消去反應和取代反應
（4）控制條件使1mol F與2mol H2反應，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結構簡式是按先后順序寫出檢驗F中官能團的試劑Br2的CCl4溶液和銀氨溶液對應反應的現(xiàn)象是Br2的CCl4溶液褪色和銀鏡生成
（5）寫出E與G反應生成H的化學反應方程式；
（6）G的同分異構體有很多，符合下列條件的G的同分異構體有4種，任寫其中一種
①能發(fā)生水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③屬于單環(huán)的芳香類化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常常要加入一些電解質，最好選用下列物質中的（　　）
A．HClB．Na2SO4C．CuSO4D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白
B．含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中
C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應
D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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