8．9.03×1023個(gè)CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol質(zhì)子，15mol電子．與2NA個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子．

分析 求出甲烷的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$，甲烷中含1個(gè)C原子和4個(gè)H原子和10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子；根據(jù)甲烷中氫原子的物質(zhì)的量求出氨的分子個(gè)數(shù)．

解答 解：解：9.03×1023個(gè)CH4的物質(zhì)的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，含1.5mol碳原子，1.5mol×4=6mol氫原子；1.5mol×10=15mol質(zhì)子和電子，與$\frac{1.5×4}{3}$×NA=2NA個(gè)NH3含有相同數(shù)目的氫原子，
故答案為：1.5；6；15；15；2NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z為3個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)，在一定條件下有如下反應(yīng)：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：
（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙生成，則：①Y的化學(xué)式是H2，②生成固體C的化學(xué)方程式是NH3+HCl=NH4Cl
（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是SO2，②向燒堿溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2S+OH-=HS-+H2O．③將Y與①中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組合可能是（　�。�
A．NaCl、I2B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、NaI、I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應(yīng)：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器內(nèi)反應(yīng)物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)平衡后再通入NH3，則平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率減小
C．達(dá)平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)
D．達(dá)平衡后若擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛茸兇?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的鹽是（　　）
A．Al2O3B．NaAlO2C．NaHCO3D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O個(gè)數(shù)之比約為（　　）
A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．醫(yī)學(xué)上酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：
（1）配平以下離子方程式，并填上所需的微粒：
6H++2 MnO4-+5H2C2O4→10 CO2↑+2 Mn2++8（H2O）
（2）測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是H2SO4+CaC2O4=CaSO4+H2C2O4．
②溶解沉淀時(shí)不能用稀鹽酸，原因是會(huì)發(fā)生反應(yīng)
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．
（3）高錳酸鉀也是一種重要的工業(yè)試劑．
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中正確的是ab（選填編號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．生成2.24L（標(biāo)況下） SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
c．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)寫出離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是MnO4-＞H2O2（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．某金屬M(fèi)的氫氧化物的結(jié)晶水合物M（OH）2•xH2O與Na2CO3的混合物共36.8g，加入足量的水后，生成白色沉淀（沉淀中不含結(jié)晶水），將沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為9.85g，將得到的沉淀高溫灼燒后，質(zhì)量變?yōu)?.65g，濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體，若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）濾液中n（OH-）=0.2mol
（2）M的相對(duì)原子質(zhì)量137．
（3）M的氫氧化物的結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Ba（OH）2•8H2O．
（4）將M的此氫氧化物與NH4Cl置如圖所示裝置（玻璃片中與燒杯底部之間有一薄層水）中混合反應(yīng)后，用手拿起燒杯時(shí)，玻璃片將隨燒杯一起被拿起來(lái)，與該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是A

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