20．0.1mol Na2CO3•10H2O溶于180g水中，溶液中Na+和H2O個數(shù)之比約為（　　）
A．1：25B．1：55C．1：5D．1：100

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可計算出180g水的物質(zhì)的量，然后計算出0.1mol Na2CO3•10H2O中含有鈉離子、水分子的物質(zhì)的量，從而可知溶液中Na+和H2O的物質(zhì)的量之比，個數(shù)之比就等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：0.1mol Na2CO3•10H2O中含有鈉離子的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，含有水分子的物質(zhì)的量為：0.1mol×10=1mol；
180g水的物質(zhì)的量為：$\frac{180g}{18g/mol}$=10mol，
則該溶液中含有水的總物質(zhì)的量為：1mol+10mol=11mol，
微粒個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以溶液中Na+和H2O個數(shù)之比為：0.2mol：11mol=1：：5，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在100kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642kJ/mol．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．①鋅片上發(fā)生的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是用NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．同溫度同濃度的下列四種溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小順序正確的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．9.03×1023個CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol質(zhì)子，15mol電子．與2NA個NH3含有相同數(shù)目的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下都是晶體B．最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬
C．都能導電、傳熱D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．3.6gNH4+中含2.2mol質(zhì)子，含2.0mole-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，為此設計了如下裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應的離子方程式和化學方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標準狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少．
（5）為了準確測定鐵的質(zhì)量分數(shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時充分反應到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準確質(zhì)量分數(shù)是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：1）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間．   
（1）假設甲烷與氯氣恰好完全反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式：
CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（2）根據(jù)（1）的假設，推測反應一段時間后，U型管右端的玻璃管中水柱變化情況
（升高、降低或不變）及變化的主要原因：甲烷和氯氣反應生成的氯化氫極易溶于水，全部溶于水，使容器內(nèi)壓強變小，右端的玻璃管中水柱降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O氣其體積比為1：1（同壓同溫），若把它們通過堿石灰，堿石灰在增加18.6g，同量的有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2．求該有機物的相對分子質(zhì)量、分子式、名稱．

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