【題目】XY、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索,它們能形成一種有機酸(結構如圖),五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24,ZN同主族,M是非金屬性最強的元素,下列說法錯誤的是

A.最高正化合價:NYX

B.Z、N可分別與X形成等電子數(shù)的化合物

C.原子半徑:NZYMX

D.YN均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元索,它們能形成一種有機酸(結構如圖)Z可形成2對共用電子對,N可形成6對共用電子對,ZN同主族,則它們應位于第VIA族,則ZO元素,NS元素;M是非金屬性最強的元素,則MF元素;Y可形成4對共用電子對,且原子序數(shù)小于O,則YC元素;X形成1對共用電子對,則XH元素,這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24,據(jù)此分析解答。

由以上分析知,XH元素,YC元素,ZO元素,MF元素,NS元素,

A. S、C、H元素的最高正化合價分別為+6、+4、+1,則最高正化合價:NYX,故A正確;

B. OS可分別與H形成化合物H2O2、H2S,二者均為18電子化合物,故B正確;

C. 同周期原子半徑從左向右依次減小,同主族從上往下原子半徑依次增大,故原子半徑:SCOFH,即NYZMX,故C錯誤;

D. CS均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色,如H2C2O4、H2SO3等均能被酸性KMnO4溶液氧化,從而使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】歷史上曾利用地康法制氯氣,其原理是以氯化銅作催化劑,利用氧氣氧化氯化氫。如圖為地康法制氯氣的模擬裝置.下列關有說法不正確的是

A.關閉 K2打開K1, 若漏斗中的液面不持續(xù)下降 ,則裝置1的氣密性良好

B.打開K3 ,將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸中可制備反應所需要的氯化氫

C.裝置 2 中盛放的是濃硫酸,通過觀察氣泡逸出的快慢可判斷氣體的通入量

D.后續(xù)需要凈化氯氣的裝置中 ,除雜試劑依次為飽和食鹽水、堿石灰

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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H-373.2kJ/mo1,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是(  )

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入NOD.降低溫度同時增大壓強

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【題目】藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·H2O(銅元素為+2)的組成可通過下列實驗確定:

步驟①:稱取一定質量的樣品置于錐形瓶中,加入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液12.00 mL(的還原產(chǎn)物為Mn2+)。

步驟②:充分加熱滴定后的溶液,冷卻后,調節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI,發(fā)生反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步驟③:加入少量淀粉溶液作指示劑,用0.0200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液15.00 mL,發(fā)生反應I2+2=2I-+

(1)若步驟②中未對滴定后的溶液進行加熱,則測出的Cu2+的物質的量將____(偏大、偏小不變”) 。

(2)步驟③中滴定終點的現(xiàn)象是___________。

(3)通過計算確定abc=___________(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大:2OHNH4H=NH3·H2OH2O

B.硫酸型酸雨久置,pH減。

C.Cl2通入少量FeBr2溶液中:2Fe2Cl2=2Fe32Cl

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【題目】新冠肺炎疫情期間,多種含氯消毒劑如84消毒液、Cl2、NaClO2等對病毒均具有很好的消殺作用,其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備,實驗室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。

已知:①控制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2;

Cl2易溶于CCl4;

③亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示:

溫度℃

20

40

60

溶解度/g

6.2

23.4

48.3

回答下列問題:

(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_____________________

(2)裝置乙中CCl4的作用為________________________________。

(3)裝置丙中生成NaClO2的化學方程式為____________________________。

(4)從裝置丙反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下:

其中步驟①加熱到_________________(填現(xiàn)象)時停止加熱,步驟②是__________________。

(5)準確稱取2.26gNaClO2粗品,加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質量分數(shù)為40%KI溶液(足量)的碘量瓶中,立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應,再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/LNa2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應依次為4I4H=2I2Cl2H2O,),

①若三次平行實驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL,則粗品的純度為_________________%(保留三位有效數(shù)字),

②若使用的水未煮沸,則測定結果會___________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】下列表達方式或說法正確的是( )

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式:

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2

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