【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y在周期表中的位置是________, W的陰離子符號是_____

(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標準狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散),一段時間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______

(3)X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為_________、___________________________ (各舉一例)。

(4)寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式:____________

【答案】第二周期IVA S2- N≡N 0.045mol/L(或1/22.4mol/L) HNO3(或HNO2 NH3·H2O NH4NO3(或NH4NO2 C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O

【解析】

試題X、YZ、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中XZ、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,則XH元素;Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則YC元素;Z、M左右相鄰,MW位于同主族,Z、M、W分別為N、O、S元素。

1Y在周期表中的位置是第二周期IVA, W的陰離子符號是S2-

2Z的單質(zhì)是氮氣,其結(jié)構(gòu)式為N≡N。標準狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物(即氨氣),后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴散),一段時間后,試管內(nèi)充滿溶液。假設(shè)試管的容積為22.4L,則氨氣的物質(zhì)的量為1mol,溶解后得到氨水的體積也是22.4L,所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L(或1/22.4mol/L)。

3)由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2

4)碳與濃硝酸在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為C+2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下:

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為______,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為_________(氧化還原、復分解化合”)反應。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(不能”),理由是______________________________________________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還需要______(填字母序號)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.圓底燒瓶 D.玻璃棒

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________________已知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_________。

(5)理論上,每獲得0.5 molFeO42-消耗NaClO的總質(zhì)量為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列計算結(jié)果正確的是

A. 32.5 g Zn與一定量濃硫酸完全反應,生成的氣體分子數(shù)目小于0.5NA

B. 2H2SSO2 = 3S↓2H2O反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2

C. NO2O2等體積混合充滿試管,倒置于水槽中充分反應,試管中剩余氣體占試管容積的1/8

D. 常溫常壓下(Vm=24.5L/mol),用排空氣法收集HCl氣體于干燥燒瓶做噴泉實驗,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不外溢,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1/24.5 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用蒸餾的方法制備純凈水的實驗中,不需要的儀器是(

A.溫度計

B.蒸餾燒瓶

C.冷凝管

D.燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理設(shè)計方案如下圖所示,下列說法不合理的是

A. 吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應主要為:2Cl-2e=Cl2

C. 該工藝流程設(shè)計上處理廢氣H2S的同時也獲得產(chǎn)品H2S

D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質(zhì)的制備。

(查閱資料)堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-IO3-,酸性條件下, I-IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2;碘在水中的溶解度為0.029g。

(碘的制取)以海帶為原料,按照以下步驟進行實驗。

(1)步驟B發(fā)生的反應是氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2;②Br2;③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮,你認為合適試劑是______(填編號),反應中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應方程式為________

(2)步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

(3)有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

(4)(碘的分離)得到含I2CCl4溶液后,利用下圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

圖中有兩處明顯錯誤,分別是_________;②_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列污水處理的方法中,表示其原理的離子方程式不正確的是

A.混凝法,用明礬做混凝劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.中和法,用過量CO2中和堿性廢水:CO2+2OH=CO32—

C.沉淀法,用Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2++S2—=HgS↓

D.氧化還原法,用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+:Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑,在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

1)一種正在開發(fā)的利用O2H2O作原料通過化合制取H2O2的方法,其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學反應方程式為____。

2)為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響,相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示:

試管

編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的

體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質(zhì)量

分數(shù)

體積/mL

為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span>

12%

50

常溫

0

0

溫度對反應速率的影響

50

60

0

0

為編號Ⅳ實驗參照

40%

50

常溫

0

40%

50

常溫

0

10

填寫表中缺少的內(nèi)容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________。

3)由鉑(Pt位于左邊)和金(Au位于右邊)組成的納米棒放入H2O2溶液中(如圖),納米棒將發(fā)生定向移動。

則:Au一側(cè)為電池的____極(選填:);納米棒向____(選填:)移動。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】698K時,向VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-26.5kJ·mol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V______。

(2)該反應達到最大限度的時間是_______,該時間內(nèi)平均反應速率v(HI)=________

(3)下列說法中可以說明反應2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是_____。

A.單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI

B.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

C.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

(4)該反應達到平衡狀態(tài)時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為______。

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