【題目】石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的處理設計方案如下圖所示,下列說法不合理的是

A. 吸收H2S的離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

B. 電解過程中的陽極可發(fā)生的競爭反應主要為:2Cl-2e=Cl2

C. 該工藝流程設計上處理廢氣H2S的同時也獲得產品H2S

D. 實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染

【答案】D

【解析】A、由圖中的流程圖可知,FeCl3H2S反應生成SFe2+,離子方程式為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故A正確;B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液,陽極發(fā)生氧化反應,所得濾液中含有Fe2+、H+Cl-,由于還原性Fe2+>Cl-(或根據(jù)圖示循環(huán)),電解時陽極反應式為Fe2+-e-═Fe3+,可以發(fā)生的競爭反應為:2Cl-2e=Cl2↑,B正確;C、根據(jù)流程圖,該過程中吸收的H2S最后轉化為H2S,故C正確;D、H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O,生成的SO2也是一種有毒氣體,生成了新的污染物,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣和MnCl2等.

(1)甲同學實驗中選用的物質化學式為:A , B , C;
(2)C處反應的離子方程式為;
(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式;
(4)A處反應的離子方程式為
(5)B處的實驗現(xiàn)象為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應來制備氯氣:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑,在此反應中:
(1)氧化產物是;
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為;
(3)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:
(4)若要產生112mL氯氣,則轉移的電子數(shù)目是;
(5)將此反應改寫成離子方程式

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【題目】下列物質中,屬于天然有機高分子化合物的是

A. 蠶絲 B. 塑料 C. 化學纖維 D. 合成橡膠

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水和苯不互相溶,苯不與鈉反應,在燒杯中加水和苯,將一小塊鈉投入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能是

A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應,可能做上下跳動

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【題目】下列說法正確的是

A在化學反應中,化學能只可以轉化為熱能

B合成氨工業(yè)中使用鐵作催化劑以改變該反應的限度

CSO2和O2合成SO3的反應中,升高溫度,該反應速率減小

D化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中嚴禁打鬧,某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破,使其在地上混合立即產生大量黃綠色氣體,發(fā)生反應的化學方程式為:
KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)該反應中的氧化劑是
(2)在化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
(3)如反應中轉移了0.50mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為L.
(4)在清除碎片時某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四種溶液可浸濕毛巾,它們分別是:①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液.正確選擇是(填試劑號數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.25g/mL,質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸.濃鹽酸的物質量濃度為多少?配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別加入適量下列物質,能使淀粉-KI溶液變藍的是

ANaCl BFeC.鹽酸 D.新制氯水

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