有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉(zhuǎn)化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時(shí)，求混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)。
（1）1/4      (2)H2 0.016mol/L   I2: 0.016mol/L  HI:0.008mol/L
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3時(shí)，下列說法中正確的是（  ）                                                             
A．正反應(yīng)速率增大B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率一直減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是
A．2v正(HF)= v逆(H2O)B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C．SiO2的質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志
A．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間生成n molA 同時(shí)生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：
壓強(qiáng)（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的濃度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）壓強(qiáng)從4×105Pa增加到6×105Pa時(shí)，平衡向        （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是_________________________________________________________________
（2）壓強(qiáng)從10×105Pa增加到20×105Pa時(shí)，平衡向_______（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。則反應(yīng)2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為（   ）
A   0.01        B  1        C 10        D  100

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時(shí)，C(N2)="_____________" ；2min時(shí)C(NH3)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請(qǐng)回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大小（用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示）               。
(5)若在開始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

2向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：（1）以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率；（2）平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度。

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