在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（  ）                                                             
A．正反應速率增大B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率D．逆反應速率一直減小
C

正確答案：C
A．不正確，正反應速率減��；B．不正確，生成物濃度減小，平衡向正反應方向移動                                   
C．正確，正反應速率大于逆反應速率，平衡正確向移動；D．不正確，逆反應速率達到新平衡后不再減小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象能正確地表達可逆反應3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X＋YZ達到平衡時，下列各種說法錯誤的是(　　)
A．升高溫度，的比值減小，表明正反應是吸熱反應
B．增大壓強，平衡不移動，說明Y，Z都是氣體
C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉(zhuǎn)化率升高
D．若增大壓強，混合氣體的平均分子質(zhì)量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是   （   ）
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應該加入適當?shù)倪^量Fe0
C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，達到平衡的標志是
A．容器里的壓強不隨時間的變化而改變
B．單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，消耗1 mol H2
C．單位時間內(nèi)生成2mol HBr的同時，生成1 mol H2
D．正反應和逆反應速率都相等，都等于0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是
A．恒溫、恒壓時充入氨氣B．恒溫、恒容時充入氮氣
C．恒溫、恒容時充入氦氣D．恒溫、恒壓時充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）  2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質(zhì)的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉(zhuǎn)化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H2的平均反應速率為         。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H2）=c（H2O）    d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動”，“逆向移動”或“不發(fā)生移動”）
①加入少量Na2SO4固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應后的物質(zhì)溶于水，用有關離子方程式說明上述反應產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S2-濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是        。

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