用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是（     ）

A．16.9 g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均約為0.2NA

D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體原子間的共用電子共6NA對(duì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是(　　)

A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是

A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化

B．測(cè)定酸堿滴定曲線：開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些

C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低

E．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，填空：

F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2

II．如圖所示

（1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P1，B中壓強(qiáng)為P2，則P1與P2的大小是：P1      P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在       處。

（3) 若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x     y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化過(guò)程必需要加入還原劑的是                                （      ）

A．KClO3 →KCl         B．NaCl→AgCl      C．H＋→H2    D．C→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ）

A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是 (　   　)

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)，其中正確的是（    ）

①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低

②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1

③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42-)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥                  B．③④⑥           C．④⑤⑥           D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(    )

①乙烷中混乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾；

⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴；

⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入NaOH溶液中，靜置后再過(guò)濾。

A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)。紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，該反應(yīng)的還原劑是________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。

(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

(2)簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟___________________________ _______________________________________________________________________。

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