對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol，下列四個(gè)圖象中正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，K為濃度平衡常數(shù)，保持溫度不變．

(1)壓強(qiáng)增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移動(dòng)．

(2)壓強(qiáng)減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省萊州市第一中學(xué)2011屆高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題 題型：013

下列各說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

對(duì)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密閉容器中加入1 mol　SO2和0.5 mol　O2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5Q kJ

B．

熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分?jǐn)?shù)表示

C．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．

小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．對(duì)于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時(shí)反應(yīng)中C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線。回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是         (填“氣體”、“液體”或“固體”)；

（2）圖-1中a、b、c、d四點(diǎn)中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正<v逆 的點(diǎn)是     ；

（3）在a、b、c三種條件下達(dá)平衡時(shí)，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

A的轉(zhuǎn)化率
 

 

 

 

 

 

 


（4）對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，原料氣中SO2為7%（體積分?jǐn)?shù)）、O2為11%，常壓下進(jìn)行，控制溫度在450℃左右。

請(qǐng)問(wèn)原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來(lái)”，是否會(huì)減小SO2的轉(zhuǎn)化率          (填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

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