對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達平衡后，K為濃度平衡常數(shù)，保持溫度不變．

(1)壓強增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移動．

(2)壓強減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＜0，所以Q________K，平衡向________移動．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：山東省萊州市第一中學2011屆高三第二次質(zhì)量檢測化學試題 題型：013

下列各說法正確的是

[　　]

A．

對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)，若向一密閉容器中加入1 mol　SO2和0.5 mol　O2充分反應(yīng)后，放出的熱量為0.5Q kJ

B．

熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能用分數(shù)表示

C．

需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D．

小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+＋CO

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科目：高中化學 來源：北京市朝陽區(qū)2006～2007學年第一學期期末統(tǒng)一考試、高三化學試卷 題型：013

對于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ/mol，下列四個圖象中正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各說法中，正確的是（   ）

A．對于2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關(guān)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(g)；下圖是其它條件一定時反應(yīng)中C的百分含量與壓強的關(guān)系曲線。回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的狀態(tài)是         (填“氣體”、“液體”或“固體”)；

（2）圖-1中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正<v逆 的點是     ；

（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v(a)、v(b)、v(c)按由大到小排序___________；

A的轉(zhuǎn)化率
 

 

 

 

 

 

 


（4）對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－198 kJ/mol。在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分數(shù)）、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右。

請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2∶1，而要7∶11(大約2∶3)的原因是

                                              ；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉(zhuǎn)化率          (填“會”或“不會”)。

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