11．有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E，DE通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，D還能使溴水褪色成兩種酸的混合溶液
（1）請寫出兩種鹽的名稱A為K2SO3BK2CO3
（2）完成下列化學(xué)方程式
A+H2SO4：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O
E+Ca（OH）2：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D+Br2+H2O：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

分析 兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁，應(yīng)為SO2、CO2，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，故D為SO2，E為CO2，A為K2SO3，B為K2CO3．

解答 解：（1）兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其渾濁，應(yīng)為SO2、CO2，D、E通入品紅溶液只有D使其褪色，故D為SO2，E為CO2，A為K2SO3，B為K2CO3，
故答案為：K2SO3；K2CO3；
（2）①K2SO3和硫酸之間反應(yīng)得到硫酸鉀和水以及二氧化硫，反應(yīng)為：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2+H2O，E為CO2，二氧化碳與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣與水，反應(yīng)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，二氧化硫具有還原性，雙氧水可以將之氧化為硫酸，即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
故答案為：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2+H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．

點評 本題考查無機物推斷，“D、E氣體是石灰水變渾濁及D使品紅溶液褪色”是推斷突破口，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．BaCl2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．隔膜電解法是一種處理高濃度乙醛廢水的新方法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實驗室以一定濃度的乙醛-硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
B．電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2
C．陽極反應(yīng)CH3CHO-2e-+2H+═CH3COOH+H2O
D．電解過程中，由于硫酸鈉不參與電極反應(yīng)，故陽極區(qū)始終c（Na+）=2 c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在100mL 2mol/L的Ba（OH）2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．除去下列不純物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請?zhí)钊脒m當(dāng)?shù)脑噭?br />（1）Cu（Al）鹽酸     （2）Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液
（3）NO（NO2）水    （4）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應(yīng)一段時間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進(jìn)入CuCl2溶液中．
（3）將上述應(yīng)設(shè)計成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時間后右邊燒杯中的溶液為電解質(zhì)溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為3mol時，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖所示關(guān)系，其中甲和X可能是（　�。�
A．甲為C、X為O2B．甲為Fe、X為Cl2C．甲為N2、X為O2D．甲為NaOH、X為SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下說法中正確的是（　　）
A．50℃時，純水中C（H+）＞C（OH-）B．Kw隨溫度升高而增大
C．水的電離過程是放熱過程D．水是強電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在實驗室里可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣的發(fā)生裝置；   ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15ml8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；      ④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　B．飽和食鹽水    C．濃硫酸    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①制取溫度不同；②制取時堿的濃度也不同．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；冷卻后從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
然后溶液從無色逐漸變黃綠色

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