Question

19．在100mL 2mol/L的Ba（OH）₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 混合溶液的pH=1，說明NaHSO₄過量，混合溶液的pH=1，混合溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，二者反應方程式為Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，根據(jù)Ba原子守恒計算n（BaSO₄），根據(jù)m=nM計算沉淀質(zhì)量；
H⁺和OH^-反應實質(zhì)為H⁺+OH^-=H₂O，根據(jù)Ba（OH）₂中n（OH^-）計算消耗n（H⁺），根據(jù)H原子守恒計算硫酸氫鈉濃度．

解答 解：混合溶液的pH=1，說明NaHSO₄過量，混合溶液的pH=1，混合溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，二者反應方程式為Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，根據(jù)Ba原子守恒計算n（BaSO₄）=n[Ba（OH）₂]=2mol/L×0.1L=0.2mol，m（BaSO₄）=nM=0.2mol×233g/mol=46.6g；
H⁺和OH^-反應實質(zhì)為H⁺+OH^-=H₂O，Ba（OH）₂中n（OH^-）=2n[Ba（OH）₂]=2×2mol/L×0.1L=0.4mol，根據(jù)H⁺+OH^-=H₂O知，消耗n（H⁺）=n（OH^-）=0.4mol，
根據(jù)H原子守恒得硫酸氫鈉溶液中n（H⁺）=0.02mol+0.4mol=0.42mol，c（NaHSO₄）=$\frac{0.42mol}{0.1L}$
=4.2mol/L，
答：生成硫酸鋇的質(zhì)量為46.6g，原硫酸氫鈉溶液濃度為4.2mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，注意：計算前要確定哪種物質(zhì)過量，以不足量者為標準進行計算，注意原子守恒的應用．