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某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：
實驗序號鐵的質量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355020
（1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是______．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．
（1）在實驗2和3中，除了鐵的形態(tài)不同外，其它條件完全相同，所以實驗目的是為了證明固體反應物表面積對反應速率的影響；根據表中數據可知，固體表面積越大，反應速率越快，
故答案為：固體反應物的表面積；增大固體物質的表面積會加快化學反應速率；
（2）由表中數據可知，實驗1、2、4中只有硫酸濃度不同，其它反應條件完全相同，說明實驗1、2、4之間是進行比較濃度對反應速率的影響，
故答案為：1、2、4；
（3）由表中數據可知，除了條件濃度、固體表面積對反應速率的影響外，還探究了溫度對反應速率的影響；如實驗4和5，只有溫度不同，目的為了探究溫度對反應速率的影響，
故答案為：反應溫度；4和5；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快，金屬消失的時間小于125s，
故答案為：因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A（g）B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間（min）的變化情況如下表：
實驗序號 時間
0
2
3
4
800
℃
800
℃
1
1.0
c2
c3
1.0
10
0.80
0.60
0.92
0.20
20
0.67
0.50
0.75
0.20
30
0.57
0.50
0.63
0.20
40
0.50
0.50
0.60
0.20
50
0.50
0.50
0.60
0.20
60
0.50
0.50
0.60
0.20
(1)實驗1中，反應在10至20分鐘內平均化學反應速率為v(A)=______________。
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=______________mol·L-1，反應經20 min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件可能是_______________。
（3）若實驗3的化學反應速率為v3，實驗1的化學反應速率為v1，則v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______________（填“吸熱”或“放熱”反應）。理由是__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　　）
A．將鐵粉改為鐵片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，使用催化劑可以加快該化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于在密閉容器中進行的反應2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，其他條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）
改變條件速率變化
①降低溫度______
②增加O2濃度______
③使用V2O5做催化劑______
④壓縮氣體______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于100mL1mol/L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol/L硫酸；③改用100mL2mol/L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液（　　）
A．①③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5%H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/LFeCl3溶液．得出實驗結論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是______．
②設計試管c的目的是______．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是______，原因是______．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是______，
為了便于觀察，你建議記錄的數據是______．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是______．
設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列不同濃度的X溶液分別加入四個盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩緩地進行反應．其中反應速率最大的是（　�。�
A．20mL3mol?L-1的X溶液
B．20mL2mol?L-1的X溶液
C．10mL4mol?L-1的X溶液
D．10mL2mol?L-1的X溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（　�。�
A．增加反應物的物質的量B．升高溫度
C．縮小反應容器的體積D．加入MnO2粉末

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